四川省2021-2022学年高三下学期诊断性测试理科综合化学试题

（1） 制取Cl₂：盛放KMnO₄的仪器名称是，为吸收 Cl₂尾气，C中可选用试剂(填标号)。

A．Na₂SO₃溶液       B．饱和食盐水       C．浓H₂SO₄ D．FeCl₂溶液

（2） 制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：

①Cu+Cl₂=Cu²⁺+2Cl^-；

②；

③CuCl+2Cl^-⇌ [CuCl₃]^2- ，  观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。

（3） 提纯CuCl：在烧杯中注入稀盐酸，加入制得的CuCl粗品，搅拌后过滤，用 (填试剂名称)洗涤滤饼3~4次后烘干得成品。

（4） CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.90g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K₂C_r2O₇溶液22.50 mL，反应中被还原为Cr³⁺ ， 则成品中CuCl的纯度为 % (保留1位小数)。滴定时盛装K₂Cr₂O₇溶液的仪器名称是，若滴定结束时仰视刻度线读数，会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。

（1） “碱浸”发生反应的化学方程式为，“ 趁热过滤”的目的是。要使该操作后所得滤液中的浓度不小于0.01 mol·L^-1 ， 则滤液pH不低于(lg6=0.8)。

（2） “试剂A”的化学式为 ，Na₂HPO₃属于 (填 “正盐”或“酸式盐”)。

（3） 电解NaH₂PO₂溶液可制得Ni(H₂PO₂)₂ ， 后者广泛用于化学镀镍，电解NaH₂PO₂溶液装置如图所示。阴极的电极反应式为，产品室能得到Ni(H₂PO₂)₂的原理是。

（4） 化学镀镍的方法是：将镀件置于一定浓度的Ni(H₂PO₂)₂溶液中，加入NaOH溶液至碱性，产生的Ni可均匀地沉积在镀件上(同时生成)，发生反应的离子方程式为。与电镀镍相比，化学镀镍工艺的优点是(写出一点)。

（1） 已知：

①2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₁= -484 kJ· mol^-1

②COS(g)+ H₂O(g)⇌H₂S(g)+CO₂(g) ΔH₂= -36kJ·mol^-1

③CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1

反应CO(g)+ H₂S(g)⇌COS(g)+ H₂(g)的   ΔH= kJ·mol^-1。

（2） 以FeOOH作催化剂，由H₂S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是(填“甲”或“乙”)。

＋

关于该反应的下列叙述正确的是(填标号)。

A．步骤①是慢反应，活化能较大

B．总反应的速率由步骤②决定

C．反应进程中S₂属于中间产物

D．更换催化剂可改变E和ΔH

（3） 240℃时，反应CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)的平衡常数K=1。在密闭容器中充入等物质的量的CO和H₂S发生上述反应，达平衡时测得CO的物质的量为4 mol，则H₂S的转化率为 ，COS 的体积分数为。 在240℃下， 要同时提高CO和H₂S的转化率，可采取的措施是。

（4） 在两个密闭容器中都加入CO、H₂S、COS、H₂四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)= φ(H₂S)，φ(COS)=p(H₂)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t) 的变化关系如图所示。

＋

300℃和320℃时，φ(H₂S)随时间变化关系的曲线分别是、，判断的理由是。