化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是

选项	项目	化学原理
A	传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃	HF能与SiO2反应
B	社区服务：演示用泡沫灭火器灭火	盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量CO2
C	家务劳动：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道	铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
D	水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池	锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应

布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列方程式与所给事实不相符的是

A . 将等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液等体积混合：H⁺+OH^-=H₂O B . 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ C . Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：+4Cl₂+5H₂O=2+8Cl^-+10H⁺ D . 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO₄(s)+(aq)⇌CaCO₃(s)+(aq)

一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是

一种Al-PbO₂电池通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域，三个区域的电解质分别为Na₂SO₄、H₂SO₄、NaOH中的一种，结构如图。下列说法错误的是

已知：CH₃NH₂·H₂O为一元弱碱，性质与NH₃·H₂O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH₃NH₂·H₂O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A . CH₃NH₂·H₂O的水溶液中存在：CH₃NH₂·H₂O⇌+OH^- B . K_a(CH₃NH₂·H₂O)的数量级为10^-5 C . P点，c(Cl^-)+c()+c(CH₃NH₂·H₂O)=0.2mol/L D . P点之后，溶液中存在c(Cl^-)+c(OH^-)=c()+c(H⁺)

二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂ ， 摩尔质量为220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水，可用次氯酸钠与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)制得，其制备原理为：2NaClO+C₃H₃N₃O₃=NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。

回答下列问题：

1. （1） A装置中盛装X试剂的仪器名称是，D中软导管的作用是。
3. （2） 请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为(填小写字母)。
5. （3） D中发生反应的离子方程式为。
7. （4） X试剂为饱和NaOH溶液。实验时先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是。
9. （5） 反应结束后，A中浊液经过滤、、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有(填字母)。

   

11. （6） 粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。称取ag粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，平均消耗VmLNa₂S₂O₃溶液。(假设杂质不与KI反应，过程中涉及的反应为：+3H⁺+4I^-=C₃H₃N₃O₃+2I₂+2Cl^- ， I₂+2=2I^-+)。则NaC₃N₃O₃Cl₂的含量为%(用含a、c、V的代数式表示)。

三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。一种利用酸性含砷废水提取As₂O₃的工艺流程如下：

回答下列问题：

1. （1） 砷(As)原子序数为33，其在元素周期表中的位置是。
3. （2） “沉淀”时，需控制溶液中NaHS的浓度不能过高，主要原因是。
5. （3） “转化”时，As₂S₃在CuSO₄溶液中转化为三元弱酸H₃AsO₃ ， 该反应的化学方程式为。
7. （4） “溶解”时生成Na₃AsO₄的反应离子方程式为。从绿色化学的角度分析，该过程还可以用替代O_2。
9. （5） 请设计简单实验验证Na₃AsO₄溶液呈碱性。
11. （6） 工业上，As₂O₃经转化、蒸馏等操作可得到高纯砷，下列与蒸馏操作相关的设备有____(填字母)。

    A . 蒸馏釜 B . 离心萃取机 C . 加压过滤机 D . 冷凝塔
13. （7） 若一次“还原”制得As₂O₃9.9g，则至少需要通入SO₂的体积为L(标准状况)。

氨是工农业生产中的重要原料，研究氨的合成和转化是一项重要的科研课题。回答下列问题：

1. （1） 已知：工业合成氨合成塔中每产生2molNH₃ ， 放出92.2kJ热量，

   

   则1molN-H键断裂吸收的能量为kJ。

3. （2） 在密闭容器中合成氨气，有利于加快反应速率且能提高H₂转化率的措施是____(填字母)

   A . 升高反应温度 B . 增大反应的压强 C . 及时移走生成的NH₃ D . 增加H₂的物质的量
5. （3） 将0.6molN₂和0.8molH₂充入恒容密闭容器中，在不同温度下，平衡时NH₃的体积分数随压强变化的曲线如图。

   

   甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是。d点N₂的转化率是，d点K_p=(K_p是以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡时各组分的物质的量分数×总压)。

7. （4） 催化氧化法消除NO反应原理为：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O。不同温度条件下，氨气与一氧化氮的物质的量之比为2：1时，得到NO脱除率曲线如图甲所示。脱除NO的最佳温度是。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是。

   

9. （5） 研究发现NH₃与NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是____(填字母)。

   

   A . 该反应历程中形成了非极性键和极性键 B . 每生成2molN₂ ， 转移的电子总数为8N_A C . Fe²⁺能降低总反应的活化能，提高反应速率 D . 该反应历程中存在：NO+Fe²⁺-NH₂=Fe²⁺+N₂↑+H₂O