高考二轮复习知识点：探究卤素单质间的置换反应

高考二轮复习知识点：探究卤素单质间的置换反应
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是( ) A . NO B . FeCl₂ C . SO₂ D . NH₃

2. 实验探究题

详细信息

氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO₂换成KMnO₄、KClO₃等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

操作步骤及有关现象如下：

①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）用化学方程式表示实验室制取Cl₂的反应：；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于2.24L，原因可能是。
（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：。
（3）实验证明，Na₂O₂可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：。
（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：。
（5）利用Na₂O₂与浓盐酸反应制得的Cl₂中通常含有的杂质气体有：（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

3. 单选题	详细信息
下列反应属于置换反应的是（） A . NaOH + HCl =NaCl + H₂O B . NH₃+HCl=NH₄Cl C . 4NH₃+SO₂4NO+6H₂O D . Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

4. 单选题	详细信息
下列反应属于置换反应的 A . CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ B . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe +3CO₂ C . 2Al + Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe D . 4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO +6H₂O

5. 单选题	详细信息
在实验室中，下列除杂的方法正确的是（） A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取 B . 乙烷中混有乙烯，通入H₂在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C . 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去 D . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后分液

6. 单选题

详细信息

下列说法正确的是（）

A . 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B . 往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I^－完全氧化为I₂ C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D . 等质量的甲醛与乳酸[CH₃CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

7. 实验探究题

详细信息

为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1） A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是。
（3） B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是，对应反应的离子方程式是。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是。
（6）过程Ⅲ实验的目的是。

8. 推断题

详细信息

下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：D、F。
（2）反应①的离子方程式为。
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘（填“强”或“弱”）。
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：。

9. 实验探究题

详细信息

实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的离子方程式。
（2） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。
（3）试管C和D中试剂各为、。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式。
②需“密闭保存”的原因。

10. 实验探究题

详细信息

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是。
（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

②在该反应中，氧化剂是。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO₄参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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