高考二轮复习知识点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用1

高考二轮复习知识点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。

（1）含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后，再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知：氢氰酸(HCN)易挥发，有剧毒。
①焙烧氧化的产物有As₄O₆、Fe₃O₄ ，该反应的化学方程式为。

②焙烧氧化的缺点为。

③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN^-在阳极区被去除。在pH=10时，CN^-去除效果最佳且能耗最低，原因是。
（2）利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，pH影响金浸出率的原因是。
（3）湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au⁺与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等形成配合物。
①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S₂O₃) $\text{[math]}$ ，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是。

②常温下，已知H₂S-HS^--S^2-粒子体系随pH变化各组分分布如图-2，δ(H₂S)= $\text{[math]}$ 。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S^2-先被氧化为S，再转化为 $\text{[math]}$ 。研究发现 $\text{[math]}$ 可将Au氧化为AuS^- ， pH=11时 $\text{[math]}$ 将Au氧化的离子方程式为。

2. 实验探究题

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CaS微溶于水，常用于制发光漆，还用于医药工业、重金属处理及环保中。可用硫酸钙与焦炭高温反应制备，主反应 $\text{[math]}$ ，该反应过程中还可能产生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CaO等副产物。某兴趣小组为了探究该反应的总化学方程式，设计了如图所示的实验装置[图中所用试剂均为足量，假设产生的气体在相应的装置中完全反应，CO不与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应]

（1）仪器D的名称；实验开始前要通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
（2）长颈斗的作用是。
（3） B中溶液颜色变浅，写出其中反应的离子方程式。
（4）能说明产物中有CO的实验现象是。
（5）取A中少量剩余固体溶于水，并不断搅拌一段时间后有淡黄色浑浊出现，请解释产生该现象的原因。
（6）如果实验前后B、C、E装置的质量变化分别为增重1.28g，增重0.44g，减轻0.64g，忽略装置中原有的 $\text{[math]}$ ，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式为；若反应后不通入 $\text{[math]}$ ，则计算出的CaS的化学计量数(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。

3. 综合题

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砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、 $\text{[math]}$ 、Zn、ZnO、Co、Ni等)中回收有价值的金属具有重要意义。

回答下列问题：

（1） “选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有(写两点)，其他条件不变时，Zn和Ni浸出率随pH变化如下图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为。
（2） “氧化浸出“时， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 的化学方程方式为；此过程温度不能过高的原因。
（3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入 $\text{[math]}$ 进行“沉铜”，得到难溶性的 $\text{[math]}$ ，则“沉铜”的离子方程式为。
（4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有，已知煅烧 $\text{[math]}$ 时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅挠，得到的钴的氧化物的质量为4.82g， $\text{[math]}$ 的体积为2.688L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为。
（5）已知常温下，相关金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(离子浓度 $\text{[math]}$ 视为沉淀完全)的pH如下表所示：

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

$\text{[math]}$

8.0

10.0

$\text{[math]}$

7.5

9.5

若将沉铜后的溶液调节至 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。

4. 单选题

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某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设计实验流程如图：

已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（）

A . 步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收 B . 滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制的氯水检验 C . 滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分一定是SiO₂ D . 步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO₄水解

5. 综合题

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钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。我国某地的矿山富含铜多金属矿(主要含Cu₂S、Sc₂S₃、FeS、CaS和SiO₂)，科研人员从矿石中综合回收金属钪的工艺流程设计如下：

已知：①"萃取"时发生反应有：Sc³⁺+3H₂A₂(有机液) $\text{[math]}$ Sc(HA₂₎₃(有机相)+3H⁺Fe³⁺+3H₂A₂(有机液) $\text{[math]}$ Fe(HA₂)₃+3H⁺

②常温下，“萃取”前溶液中c(Sc³⁺)=0.60mol·L^-1 ， Ksp[Sc(OH)₃]=6.0×10^-31；请回答下列问题：

（1） “加热酸溶”产生的气体直接排放到空气中，容易形成；滤渣I的主要成分为。
（2）溶解FeS发生反应的化学方程式为。
（3） “还原”工序的目的为。
（4） “萃取"过程中有机试剂的Se³⁺萃取率与“萃取”前溶液pH的关系如图。当pH大于a时随着pH增大Sc³⁺萃取率减小，a=。
（5） “沉钪"过程中发生反应的离子方程式为。过量焦炭、Sc₂O₃、Cl₂混合物在高温下反应的化学方程式为。
（6） “电解”过程中，用石墨和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl₃熔融物作电解液，钪在电极上得到(选填：石墨或液态锌)。

6. 综合题

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镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄、Fe₂MgO₄、NiO、FeO、Fe₂O₃]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。

已知：①2[Mg₃Si₂O₅(OH)₄]+9(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ 3(NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+12NH₃↑+4SiO₂+10H₂O↑；

②2Fe₂MgO₄+15(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ (NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+16NH₃↑+4(NH₄)₃Fe(SO₄)₃+8H₂O↑

③常温下，NiSO₄易溶于水，NiOOH不溶于水。

（1） “焙烧”前将“矿样”与(NH₄)₂SO₄混合研磨的目的是。
（2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH₄)₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为，“浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有(填化学式)。
（3）焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是____(填序号)左右。

A . 300℃ B . 350℃ C . 400℃ D . 600℃
（4）若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH₃调节溶液pH的范围是。该工艺条件下，Ni²⁺生成Ni(OH)₂沉淀，Fe³⁺生成Fe(OH)₃或黄铵铁矾沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
沉淀物
Ni(OH)₂
Fe(OH)₃
黄铵铁矾
开始沉淀时的pH
7.1
2.7
1.3
沉淀完全(c=1×10^-5mol/L)时的pH
9.2
3.7
2.3
（5） “沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni²⁺浓度约为mol/L(10^0.4≈2.5)。
（6）流程中(填化学式)可循环使用，减少污染。
（7） NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是。

7. 单选题	详细信息
下列说法不正确的是（） A . 氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁 B . 铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁 C . 硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 D . 铝与二氧化锰反应可制取金属锰

8. 实验探究题

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亚铁氰化钾晶体，化学式为 $\text{[math]}$ ，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为。
（3）在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为(填字母)。
a．NaCl b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$
（4）转化器中发生反应的离子方程式。
（5）实验室进行步骤a的操作为。
（6）对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
①通过计算确定该样品的纯度是(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

9. 推断题

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化合物X由3种元素组成．某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知 $\text{[math]}$ 焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A由两种酸式盐组成。请回答：

（1）组成X的元素有，X的化学式是。
（2） X与潮湿空气转化为A的化学方程式是。
（3）用一个化学方程式表示A与足量 $\text{[math]}$ 溶液的反应。
（4）碱性条件下，X能够还原废水中的 $\text{[math]}$ ，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式。

10. 单选题

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稀土永磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕(Nd₂O₃)的工艺流程如图1所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。

已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 与酸反应生成 $\text{[math]}$ 离子，草酸钕晶体[ $\text{[math]}$ ]的摩尔质量是 $\text{[math]}$ ；

ⅱ. $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，完全沉淀时 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，完全沉淀时 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 气体1的主要成分是 $\text{[math]}$ ，滤渣1是硼和其他不溶性杂质 B . “氧化”时会发生反应： $\text{[math]}$ C . 若“调 $\text{[math]}$ ”与“氧化”顺序颠倒， $\text{[math]}$ 的利用率无影响 D . 由图2可知， $\text{[math]}$ 时剩余固体的主要成分是 $\text{[math]}$

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