人教版高中化学2023-2024学年必修一期末模拟试卷（五）

人教版高中化学2023-2024学年必修一期末模拟试卷（五）
教材科目：化学
试卷分类：高一上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ B . 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是 $\text{[math]}$ C . 向氯水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 $\text{[math]}$

2. 实验探究题

详细信息

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有几滴紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

（1）制取氯气时，在(填仪器名称)里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向其中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有的洗气瓶。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差别是。
（3） ①中制取氯气的化学方程式为；③中制取次氯酸钠的离子方程式为。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为色

（5） ⑤为尾气处理装置，可选用的试剂____。

A . 饱和食盐水 B . Na₂S C . 高锰酸钾 D . Ca(OH)₂

3. 单选题

详细信息

化学与生活、生产、科技密切相关，下列叙述不正确的是（）

A . 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 B . 中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C . 呼吸面罩中供氧剂的主要成分是 $\text{[math]}$ D . “84”消毒液与盐酸混合使用，消毒效果更好

4. 综合题

详细信息

下列物质：①Al② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥酒精⑦ $\text{[math]}$ 溶液⑧ $\text{[math]}$ ⑨熔融NaCl，请回答下面问题。

（1）属于电解质且能导电的是(填序号)。
（2）写出②溶于水的电离方程式：。
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式；图中处(填“A”或“B”或“C”)表示 $\text{[math]}$ 溶液恰好被沉淀完全。
（4） ①与②溶液能反应产生 $\text{[math]}$ 写出反应离子方程式。Al还能和上述物质的溶液反应产生 $\text{[math]}$ (填序号)。

5. 单选题

详细信息

图为铁及其化合物的“价—类”二维图。利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果错误的是（）

A . 二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“ $\text{[math]}$ ” B . 从物质类别分析， $\text{[math]}$ 属于碱性氧化物，可以与稀HCl反应 C . 从化合价角度分析， $\text{[math]}$ 具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 从物质转化角度分析， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都可以通过一步反应直接转化成②

6. 实验探究题

详细信息

学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列实验。
序号
操作
现象
实验①
室温时，分别取0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液和0.2 mol· L^-1NaHCO₃溶液各3 mL于两个试管中，分别滴入2滴酚酞溶液
Na₂CO₃溶液变红
NaHCO₃溶液变红
实验②
测量下面实验过程中溶液pH的变化(利用传感器)
注：Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的浓度相等
实验③
I中连接盛有2g碳酸钠的试管，II中连接盛有2g碳酸氢钠的试管
实验④
两个试管中分别加入mg Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体
两个气球鼓起的大小不一样
已知：溶液pH越小，OH^-的浓度越小，溶液碱性越弱。

（1）有同学认为实验①不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，他的理由是。
（2）实验②中Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为。；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中(填离子符号)参与了反应，写出该步反应的离子方程式：。
（3）根据实验③，能够达到鉴别目的的实验现象是，所以除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是。
（4）根据实验④中气球鼓起的大小，可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ ， (填“A”或“B”)试管中的气球鼓起的更大。
（5）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入0.2 mol· L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为，产生的CO₂在标准状况下的体积为mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na₂CO₃) ：n(NaHCO₃)=。

7. 单选题	详细信息
实现下列变化需要加入氧化剂的是 A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

8. 推断题

详细信息

随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

（1） g的离子结构示意图为。
（2） d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
（3）元素g位于周期表的第族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：。
（4） g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：。
（5） f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

9. 单选题	详细信息
工业上将电石渣浆中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，工艺流程如图。下列说法正确的是 A . 过程Ⅰ中， $\text{[math]}$ 被还原 B . 过程Ⅱ中， $\text{[math]}$ 做氧化剂 C . 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D . 将10L 480mg/L $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，理论上需要 $\text{[math]}$ 0.3mol

10. 单选题	详细信息
下列关于胶体的叙述正确的是 A . 实验室将 $\text{[math]}$ 溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体 B . 实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C . 向 $\text{[math]}$ 胶体中逐滴滴加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D . 胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应

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以下为试卷部分试题预览

实现下列变化需要加入氧化剂的是

随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径： ， )

工业上将电石渣浆中的转化为 ， 工艺流程如图。下列说法正确的是

下列关于胶体的叙述正确的是

随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

工业上将电石渣浆中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，工艺流程如图。
下列说法正确的是