高考二轮复习知识点：盐类水解的应用3

高考二轮复习知识点：盐类水解的应用3
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（） A . c（CH₃COO^﹣）：③＞① B . 水电离出的c（OH^﹣）：②＞① C . ①和②等体积混合后的溶液：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COOH） D . ①和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

2. 多选题

详细信息

下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）

A . 等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO $\text{[math]}$ ）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . 室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . 浓度均为0.1 mol•L^﹣¹CH₃COONa、NaHCO₃、

﹣ONa溶液中：若c（OH^﹣）分别为c₁、c₂、c₃ ，则c₃＞c₂＞c₁ D . NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO $\text{[math]}$ ）+2c（CO $\text{[math]}$ ）

3. 多选题

详细信息

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A . a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c B . b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^﹣） C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积V_b=V_c D . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

4. 多选题	详细信息
在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　） A . AlCl₃ B . NaHCO₃ C . Na₂CO₃ D . Al₂（SO₄）₃

5. 多选题	详细信息
物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是（　　） A . Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCl NH₄Cl B . Na₂CO₃ NaHCO₃ NH₄Cl NaCl C . （NH₄）₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂CO₃ D . （NH₄）₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂S

6. 多选题

详细信息

室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A . 20mL0.1mol·L^－¹CH₃COONa溶液中加入0.1mol·L^－¹盐酸至溶液pH＝7：c(CH₃COOH)＝c(Cl^－) B . 向澄清石灰水中通入Cl₂至Ca(OH)₂恰好完全反应：c(Ca²^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(Cl^－)＋c(ClO^－) C . 0.2mol·L^－¹CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H^＋)＋c(CH₃COOH)>c(OH^－)＋c(CH₃COO^－) D . 0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO₃^2-)<c(CH₃COOH)＋c(H₂CO₃)

7. 综合题

详细信息

目前处理烟气中的SO₂有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。

（1） I.液吸法
25℃，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－⁵；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^－² ， K_a2=1.0×10^－⁷；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^－⁵

第1步：用过量浓氨水吸收SO₂ ，并在空气中氧化。

第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^－+2NH₄⁺+SO₄²^－ $\text{[math]}$ CaSO₄↓+2NH₃·H₂O。

25℃，(NH₄)₂SO₃溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)
（2）通过计算第2步反应的K判断第2步反应(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>10⁵时反应就进行完全了。)
（3） Ⅱ.还原法
已知：①2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)+2CO₂(g)    △H₁=－37.0kJ·mo1^－¹

②2H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(1)+2H₂O(g)      △H₂=+45.0kJ·mo1^－¹

③2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)            △H₃=－566.0 kJ·mol^－¹

④2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)            △H₄=－484.0kJ·mo1^－¹

写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式。
（4）一定压强下，反应①SO₂的平衡转化率[α(SO₂)]与投料比的比值 $\text{[math]}$ 温度(T)的关系如图所示。
则CO的平衡转化率：NM(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反应速率：NP。
（5） Ⅲ.电化学法
原电池法：写出SO₂、O₂和稀H₂SO₄所构成的原电池的负极反应式。
（6）电解法：先用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂ ，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。

①b为电源的(填“正极”或“负极”)。

②用Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的SO₂ ，目的是。

③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×10²⁴个，则通过处理烟气理论上能得到硫Kg。

8. 综合题

详细信息

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并验证其它分解产物。

（查阅资料）

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

（1）配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：
CuCl+O₂+ =3CuO·CuCl₂·3H₂O+HCl
（2）（实验探究）该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

装置A用于制取HCl：NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和性；
（3）按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a（按气流方向，用小写字母表示）；
（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①连接装置，；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是；
（5）装置E中发生反应的离子方程式是。
（6）（实验分析与改进）
装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl₂能将I₂氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl₂过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：
（7）反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl₂ ，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，。

9. 综合题

详细信息

若把黄铜矿CuFeS₂看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物，可用来制取铜和铁及硫的化合物。如:8CuFeS₂+21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

（1）在黄铜矿中硫的化合价为，该反应中还原产物(通过得电子而产生的物质)有种。
（2）若反应中消耗氧气6.3mol，则反应转移的电子数为，其中某元素部分被氧化，则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为。
（3）反应产生污染气体，需要吸收处理，下列不可用来吸收该污染气体的是_________（选填编号）

A . KMnO₄溶液 B . NaOH溶液 C . H₂S气体 D . NaHSO₃溶液
（4）某吸收方法产生的物质可能有：①Na₂SO₄②NaHSO₄③Na₂SO₃④NaHSO₃等。
等浓度的上述四种物质的溶液pH值由大到小的是（用编号填写），选用这些物质中的部分，实现离子反应2H⁺+SO₃²^－→H₂O+SO₂↑，写出对应的化学方程式。某NaHSO₃的浓度为c₁ ， pH为x₁ ， NaHSO₄溶液的浓度为c₂ ， pH为x₂ ，若x₁<x₂ ，则c₁c₂(填“>”或“<“或“=”)。

10. 实验探究题

详细信息

新型浄水剤PAC的化学式为Al(OH)_xCl_y∙zH₂O，它的一般生产工艺流程如下：

（1）用36.5% (p为1.1 8g/cm³)的盐酸配制500mL6mo/L的盐酸，所用玻璃器有烧杯、量筒(量取一定体积浓盐酸)、玻璃棒、，操作②是测定溶液的pH値，控制pH値在一定范围的目的是。
（2）操作③使用的是方法，④的具体操作为。
（3）为测定PAC化学式中的x、y、z的値。
①取样品研碎置于(填仪器名称) 中加热灼烧到质量不再減少, 26.5g 样品最终变为白色粉末10.2g。实验过程中至少进行的称量次数为。

②另取相同质量的样品溶于中，加入足量硝酸银溶液取得沉淀，经洗涤、烘干、称量为28.7g，实验中检查沉淀是否洗浄的方法是。

③列式汁算:x+y=3， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

请写出另一条比例式为。

高中化学试卷推荐