近三年高考化学真题分类汇编：化学键与物质的性质（2022年）

近三年高考化学真题分类汇编：化学键与物质的性质（2022年）
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

回答下列问题：

（1）两种有机物的相关数据如表：
物质
HCON(CH₃)₂
HCONH₂
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON(CH₃)₂的相对分子质量比HCONH₂的大，但其沸点反而比HCONH₂的低，主要原因是。
（2）四种晶体的熔点数据如表：
物质
CF₄
SiF₄
BF₃
AlF₃
熔点/℃
-183
-90
-127
＞1000
CF₄和SiF₄熔点相差较小，BF₃和AlF₃熔点相差较大，原因是。

2. 综合题

详细信息

[化学——选修3：物质结构与性质]

卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。（填标号）
a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$
（2） ①一氯乙烯 $\text{[math]}$ 分子中，C的一个杂化轨道与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 轨道形成 $\text{[math]}$ 键，并且 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 轨道与C的 $\text{[math]}$ 轨道形成3中心4电子的大 $\text{[math]}$ 键 $\text{[math]}$ 。
②一氯乙烷 $\text{[math]}$ 、一氯乙烯 $\text{[math]}$ 、一氯乙炔 $\text{[math]}$ 分子中， $\text{[math]}$ 键长的顺序是，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的 $\text{[math]}$ 键越强；（ⅱ）。
（3）卤化物 $\text{[math]}$ 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为。解释X的熔点比Y高的原因。
（4） $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 离子作体心立方堆积（如图所示）， $\text{[math]}$ 主要分布在由 $\text{[math]}$ 构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下， $\text{[math]}$ 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此， $\text{[math]}$ 晶体在电池中可作为。
已知阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶体的摩尔体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出算式）。

3. 综合题

详细信息

硒（ $\text{[math]}$ ）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（ $\text{[math]}$ ）效应以来， $\text{[math]}$ 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 $\text{[math]}$ 的新型 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 的合成路线如下：

（1） $\text{[math]}$ 与S同族，基态硒原子价电子排布式为。
（2） $\text{[math]}$ 的沸点低于 $\text{[math]}$ ，其原因是。
（3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_________。

A . I中仅有 $\text{[math]}$ 键 B . I中的 $\text{[math]}$ 键为非极性共价键 C . II易溶于水 D . II中原子的杂化轨道类型只有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ E . I~III含有的元素中，O电负性最大
（4） IV中具有孤对电子的原子有。
（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。
研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（ $\text{[math]}$ ）可减轻重金属铊引起的中毒。 $\text{[math]}$ 的立体构型为。
（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图a，沿x、y、z轴方向的投影均为图b。

①X的化学式为。

②设X的最简式的式量为 $\text{[math]}$ ，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则X中相邻K之间的最短距离为 $\text{[math]}$ （列出计算式， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值）。

4. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（） A . 氢键、离子键和共价键都属于化学键 B . 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C . 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D . 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

5. 实验探究题

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[选修3：物质结构与性质]

铁和硒（ $\text{[math]}$ ）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ ；

②该新药分子中有种不同化学环境的C原子；

③比较键角大小：气态 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 离子（填“>”“<”或“=”），原因是。
（2）富马酸亚铁 $\text{[math]}$ 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比为；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。
（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为；

②与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为；

② $\text{[math]}$ 原子的配位数为；

③该晶胞参数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式）。

6. 综合题	详细信息
（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是。（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。 $\text{[math]}$ 的还原性比 $\text{[math]}$ 的强，原因是。

7. 单选题

详细信息

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$ B . 晶体中所有化学键均为极性键 C . 晶体中所有原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化 D . 晶体中所有原子的配位数均相同

8. 多选题

详细信息

$\text{[math]}$ 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是（）

A . 每个 $\text{[math]}$ 晶胞中 $\text{[math]}$ 个数为x B . 每个 $\text{[math]}$ 晶胞完全转化为 $\text{[math]}$ 晶胞，转移电子数为8 C . 每个 $\text{[math]}$ 晶胞中0价Cu原子个数为 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，产生 $\text{[math]}$ 原子

9. 综合题

详细信息

研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 $\text{[math]}$ 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。
（2）晶胞中N原子均参与形成配位键， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位数之比为； $\text{[math]}$ ；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。
（3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的 $\text{[math]}$ 大 $\text{[math]}$ 键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据____(填标号)。

A . 2s轨道 B . 2p轨道 C . sp杂化轨道 D . sp²杂化轨道
（4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①，②。
（5）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

10. 多选题	详细信息
已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强。下列有关说法正确的是（） A . HCl的电子式为 B . Cl-Cl键的键长比I-I键短 C . $\text{[math]}$ 分子中只有σ键 D . $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

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