高考二轮复习知识点：电解质在水溶液中的电离1

高考二轮复习知识点：电解质在水溶液中的电离1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 综合题	详细信息
（1）比较电离出H⁺能力的相对强弱:HCO $\text{[math]}$ C₆H₅OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系。（2） CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式。（3）根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。 A . B .

2. 综合题

详细信息

室温下，用0.100 mol·L^－¹ NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ 的盐酸和醋酸，如图所示。

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3. 填空题	详细信息
下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是；pH由小到大的排列顺序是。 ①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液

4. 综合题

详细信息

（1） I.实验室用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)
（2）选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为。
（3）下列操作会导致实验结果偏低的是_________。(填标号)

A . 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D . 滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

（4）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

则盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。(保留三位小数)

5. 综合题

详细信息

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1） ①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法错误的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-

b．A点，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-浓度相同

c．当c(HCO₃^-)=c(CO₃^2-)时，c(H⁺)>c(OH^-)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。
（2）海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂。
①海水中含有的OH ^-可以吸收烟道气中的CO₂同时为海水脱钙，生产CaCO₃。写出此反应的离子方程式：。

②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

H₂SO₃电离平衡常数K₁=1.5×10^-2 K₂=6.0×10^-8

海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂ ，该过程的离子方程式是。
（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO₂ ，是一种处理的有效方式。
①通入O₂可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是。

6. 多选题	详细信息
用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是（） A . HA为一元弱酸 B . b点对应的溶液中：c(A^－)＞c(Na^＋) C . 根据溶液pH和导电能力的变化可判断V₂＜V₃ D . a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

7. 单选题

详细信息

古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）

选项	传统文化	化学角度解读
A	$\text{[math]}$ 本草经集注 $\text{[math]}$ 记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起 $\text{[math]}$ 云是真硝石也	利用物理方法可以检验钠盐和钾盐
B	“司南之杓 $\text{[math]}$ 勺 $\text{[math]}$ ,投之于地,其柢 $\text{[math]}$ 勺柄 $\text{[math]}$ 指南”	司南中“杓”的材质为Fe₃O₄
C	$\text{[math]}$ 本草图经 $\text{[math]}$ 在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤 $\text{[math]}$ ”	因为绿矾能电离出H⁺,所以“味酸”
D	兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光	“香”主要因为美酒含有酯类物质

A . A B . B C . C D . D

8. 单选题	详细信息
饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（） A . a离子为Na⁺ ， b离子为Cl^- B . 此过程中溶解速率大于结晶速率 C . 再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变 D . 此过程可以说明NaCl的电离：NaCl⇌Na⁺+Cl^-

9. 单选题	详细信息
25℃时，下列说法正确的是（） A . NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸 B . 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C . 0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂ D . 100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

10. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（） A . 升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H⁺)不变 B . 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) C . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变 D . 25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0

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