吉林省延边州2022届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题

吉林省延边州2022届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是（）

A . 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 B . 华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅 C . 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 D . “蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀

2. 单选题

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下列实验能达到实验目的的是（）

选项	实验内容	实验目的
A	将CuCl₂•2H₂O晶体置于坩埚中加热	制备CuCl₂固体
B	加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管	制取氨气并干燥
C	向FeCl₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	证明Fe²⁺具有还原性
D	向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体	制取并收集二氧化硫

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题

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下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（）

A . 用KSCN试剂检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓ B . 向Na₂S₂O₃溶液中加入足量稀硫酸：2S₂O $\text{[math]}$ +4H⁺=SO $\text{[math]}$ +3S↓+2H₂O C . 向Na₂CO₃溶液中通入过量SO₂：CO $\text{[math]}$ +2SO₂+H₂O=CO₂+2HSO $\text{[math]}$ D . 将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

4. 单选题

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2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法正确的是（）

A . c的分子式为C₁₀H₉NO₄ B . 该反应为取代反应 C . b、c均不能与乙酸反应 D . 脯氨酸与

互为同分异构体

5. 单选题

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一种矿石[Y₃Z₂X₅(XW)₄]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W₂X分子含有10个电子。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞X＞W B . Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应 C . 简单氢化物的沸点：Z＞X D . Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应

6. 单选题

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如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，装置甲工作时的电极反应为Li_1-xC₆+xLi⁺+xe^-=LiC₆ ， Li[GS/Si]O₂-xe^-=Li_1-x[GS/Si]O₂+xLi⁺。下列说法错误的是（）

A . a与d电极上发生的反应类型相同，装置甲中b电极的电势高于a电极 B . 甲乙两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜 C . 装置甲工作时电子经流：负极→a→离子交换隔膜→>b→正极 D . 电池放电时，正极反应为Li_1-x[GS/Si]O₂+xLi⁺+xe^-=Li[(GS/Si]O₂

7. 单选题

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赖氨酸[H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $\text{[math]}$ H₂R⁺ $\text{[math]}$ HR $\text{[math]}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)= $\text{[math]}$ 。下列表述正确的是（）

A . 已知CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5 ，则H₂R⁺与CH₃COO^-不能大量共存 B . N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：H₂R⁺+OH^-=H₂O+HR C . M点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D . P点，c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HR)=c(H₂R⁺)+2c(H₃R²⁺)+c(H⁺)

8. 综合题

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废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：

已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。

②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。

回答下列问题：

（1）镓(Ga)原子结构示意图为。
（2） “酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为。
（3）滤液Ⅰ中所含金属元素名称为。
（4） “滤渣Ⅰ”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO $\text{[math]}$ 是否洗净的操作：；SOCl₂与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl₂水解的化学方程式；“加热回流”中SOCl₂的作用：一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是。
（5）浓缩结晶后所得的GaCl₃在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。
（6）如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H⁺向(填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量(填“增重”还是“减轻”)g。

9. 实验探究题

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硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。

已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃

②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl

③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O

回答下列问题：

（1） Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2）甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为。
（3） Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1 ，其反应的化学方程式为。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
（4）测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N₂H₄H₂O)的质量分数为。(保留两位有效数字)
（5） Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是。
（6） ①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是(填英文字母)。
A．c(SO $\text{[math]}$ )=c(N₂H $\text{[math]}$ )+c(N₂H $\text{[math]}$ )+c(N₂H₄·H₂O)
B．c(SO $\text{[math]}$ )>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.2c(N₂H $\text{[math]}$ )+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D．c(SO $\text{[math]}$ )>c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

10. 综合题

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碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO₂转化的研究。下面是CO₂转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g) △H₁

反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂=-90.0kJ·mol^-1

反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.0kJ·mol^-1

反应Ⅳ：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H₄=-165.0kJ·mol^-1

反应Ⅴ：2CO₂g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₅=-122.7kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H₁=kJ·mol^-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆·c(H₂O)·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则 $\text{[math]}$ =(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO₂和H₂发生反应Ⅲ，改变氢碳比 $\text{[math]}$ ，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：
温度/K
CO₂转化率
$\text{[math]}$
500
600
700
800
1
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
40
22
①下列说法中正确的是(填英文字母)。
A．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大
B．v(CH₃OH)=v(CO₂)时，反应达到平衡
C．当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡
D．当混合气体密度不变时，达到平衡
②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是(填英文字母)。
A．v(正)>v(逆) B．v(正)<v(逆) C．(正)=r(逆) D．无法判断
（3） CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和5.3molH₂ ，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该催化剂在较低温度时主要选择反应(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：。
②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH₄)=0.1mol，n(C₂H₄)=0.4mol，n(CH₃OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=L²/mol²(保留两位小数)。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。欲用1LNa₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃ ，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为mol/L(已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11 ， K_sp(BaCO₃)=1×10^-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。
（5）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO₂ ，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO $\text{[math]}$ -4e^-=2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应式为。

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