2024年高考化学一轮复习：专题3离子反应

2024年高考化学一轮复习：专题3离子反应
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 推断题

详细信息

Ⅰ．请回答：

（1） H₂O₂的电子式
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO₄^－＋( )C₂O₄²^－+＝( )Mn²⁺＋( )CO₂↑＋
（5） Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂ ，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H₂。
请推测并回答：
（1）甲的化学式。
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH4的化学方程式。
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂ ，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。

2. 填空题

详细信息

某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣、MnO₄^﹣ ．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使澄清石灰水变浑浊．

②加入足量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀．

根据上述实验，能确定一定存在离子的是，一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．

3. 填空题	详细信息
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是．这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生．

4. 填空题

详细信息

某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Mg²^＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³^＋生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。

②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的。

③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO₂^-的离子方程式。

5. 推断题

详细信息

A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^－、SO₄²^﹣、Cl^－、CO₃²^－（离子在物质中不能重复出现）。

① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1） A D ；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：；
（3）将含相同物质的量A、
B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式；
（4） A溶液中阴离子的检验方法：。

6. 推断题

详细信息

某溶液中只含有Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为，生成该沉淀的离子方程式为。
（2）若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。
（4）如果原溶液中Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺的浓度均为0.1 mol·L^-1 ，且溶液中含有的阴离子只有NO₃^- ，则溶液中NO₃^-浓度为mol·L^-1。

7. 多选题	详细信息
下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是 ( ) A . 向石灰水中通入过量的CO₂ B . 向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 C . 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 D . 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸

8. 实验探究题

详细信息

某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

图片_x0020_100003

①Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮

③逐滴滴加0.1 mol/L H₂SO₄ ，灯泡变化如下：

图片_x0020_100004

（1） Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
（2） ①中灯泡不亮而②中加H₂O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)₂发生了。
（3）用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因。
（4）实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ，重复实验进行对照。加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
（5）在两份完全相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入H₂SO₄和NaHSO₄溶液(说明：等体积溶液含H₂SO₄和NaHSO₄微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析错误的是__________。

A . ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO $\text{[math]}$ C . c点，两份溶液中含有相同量的OH^- D . a、d两点对应的溶液均显中性

9. 综合题

详细信息

钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V₂O₅、K₂O、SiO₂、少量Fe₂O₃)制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。

回答下列问题：

（1） V元素在元素周期表中的位置为。
（2） “还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是。V₂O₅被还原的离子方程式为。
（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc_总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为、 $\text{[math]}$ 。
（4）写出“碱溶”时的化学方程式，结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO $\text{[math]}$ 、VO $\text{[math]}$ 氧化性更强的是
（5）常温下，NH₄VO₃的溶解度S=0.468 g，则常温下NH₄VO₃的K_sp= (设NH₄VO₃饱和溶液的密度为1 g/mL)，某研究小组取234 g NH₄VO₃探究“焙烧”过程中的变化，焙烧过程中减少的质量( $\text{[math]}$ )随温度变化的曲线如图乙所示，则C点所得物质的化学式为。

10. 综合题

详细信息

离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

（1） SO₂是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO₂ ，写出发生反应的离子方程式：。
（2） SO₂具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是(填元素符号)。
（3）某硫酸厂每天排放1.12×10⁴m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。
（4）某同学向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。

A . 通入Cl₂ B . 滴加稀硝酸 C . 滴加稀盐酸 D . 滴加NaOH溶液
（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由是。

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