化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是

化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是

下列离子方程式正确的是

A . 将SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ H₂O+ClO^-=HClO+  B . 草酸(H₂C₂O₄)溶液与新制氯水混合反应生成CO₂：H₂C₂O₄+Cl₂=2H⁺ +2CO₂↑+2Cl^- C . 向FeI₂溶液中通入足量氯气：2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺ +I₂+4Cl^- D . 电解MgCl₂溶液：2Cl^- +2H₂OH₂↑+2OH^- +Cl₂ ↑

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是

以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法错误的是

一种吸收SO₂再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液吸收SO₂ ， 通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物总的浓度c_总=c(H₂SO₃) +c()+c()。室温下，H₂SO₃的电离常数分别为K_a1 =1.4×10^-2、K_a2=6.0×10^-8；K_sp (BaSO₄)=1×10^-10。

下列说法中错误的是

A . SO₂是由极性键构成的极性分子 B . “吸收”过程中，溶液中c_总=0.1 mol·L^-1时溶液呈酸性 C . “吸收”后得到的溶液pH=5，则“氧化”时主要反应的离子方程式为2+O₂=2+2H⁺ D . 将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液等体积混合，最终溶液中c( )=2×10^-9 mol· L^-1

水合肼(N₂H₄·H₂O)具有还原性，利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼，并模仿工业精炼铂。回答下列问题：

1. （1） 水合肼的制备，实验步骤及装置(夹持及控温装置已省略)如图1所示：

   

   将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH₂)₂]水溶液中，控制一定温度，充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。

   ①仪器X的名称为。

   ②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。

   ③若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原装因是。

   ④NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图，由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。
   

3. （2） 水合肼还原精炼法制备铂的流程如下：

   

   ①常温下，(NH₄)₂PtCl₆难溶于水，粗(NH₄)₂PtCl₆中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是。

   ②该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示：

   

   由此可得最佳的反应条件是。

   ③写出“煅烧”生成Pt、N₂、NH₃和HCl的化学方程式：。

一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C₁₀H₈COO)₂Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	5.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	6.7

回答下列问题：

1. （1） 充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为。
3. （2） “灼烧”后Cr转化为Cr₂O₃已知Cr₂O₃与Al₂O₃性质相似，则滤液中阴离子有OH^-、。基态Cr原子的价层电子排布式为。
5. （3） “酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是。
7. （4） “调pH”时，溶液pH的范围为。
9. （5） 常温下，CuS的K_sp极小，用S^2-可将Cu²⁺完全沉淀。CuS晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu²⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

   

   ①与S^2-距离最近的S^2-数目为。

   ②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则CuS晶体的密度为g·cm^-3。

11. （6） 环烷酸的化学式为C₁₀H₈COOH，写出“合成”反应的化学方程式： 。
13. （7） 测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C₁₀H₈COO)₂Ni+H₂SO₄=2C₁₀H₈COOH+ NiSO₄]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L^-1 EDTA标准溶液滴定(Ni²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为%。

NH₃在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题：

1. （1） N₂(g)与H₂(g)反应的能量变化如图1所示。则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(1)的热化学方程式为。对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中NH₃的百分含量，又能加快反应速率的措施是(填字母)。

   

   a.升高温度        b.将平衡体系中的氨气分离出来

   c.增大体系压强    d.加入合适的催化剂

3. （2） 合成氨反应中，正反应速率v_正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆·c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示：

   

   ①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。

   ②T₀℃时，=。

5. （3） 以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)和副产物丙烯醛(C₃H₄O)的热化学方程式如下：

   主反应：C₃H₆(g)+NH₃(g)+ O₂(g) C₃H₃N(g)+3H₂O(g) ΔH= -515 kJ·mol^-1；

   副反应：C₃H₆(g)+O₂(g) C₃H₄O(g)+H₂O(g) ΔH=- 353kJ·mol^-1。

   已知：丙烯腈的产率=- ×100%，丙烯腈的选择性= ×100%，某气体分压=总压强 ×该气体物质的量分数。

   ①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为。原因是。

   

   ②某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂ ， 发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O(g)的物质的量为2.5 mol，则平衡时C₃H₃N的分压为kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K_p=。