高考二轮复习知识点：微粒半径大小的比较2

高考二轮复习知识点：微粒半径大小的比较2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

汽车安全气囊中填充叠氮酸钠 $\text{[math]}$ 和硝酸钾 $\text{[math]}$ 。汽车发生猛烈撞击时， $\text{[math]}$ 会迅速分解产生 $\text{[math]}$ 和Na，Na单质可与 $\text{[math]}$ 继续反应。完成下列填空：

（1）原子最外层电子的电子排布式为，氮气的电子式为。
（2）请将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 按照离子半径由大到小的顺序排列 $\text{[math]}$ 填离子符号 $\text{[math]}$ 。
（3） $\text{[math]}$ 的金属性强于Na，用一个事实说明。
（4）配平Na与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若标准状况下生成 $\text{[math]}$ 氮气，转移的电子数目为 $\text{[math]}$ 。
（5）请解释 $\text{[math]}$ 晶体比 $\text{[math]}$ 晶体熔点低的原因。

2. 综合题

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以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。

反应原理为B₂O₃(S)+3CaF₂(S)+3H₂SO₄(浓)⇌2BF₃(g)+3CaSO₄(S)+3H₂O(l)。

请完成下列填空:

（1）写出萤石的电子式，已知BF₃为非极性分子，则其分子构型可能为(选填编号)。
A.三角锥形

B.平面正三角形

C.直线形

D.正四面体形
（2）试写出硼原子的最外层电子排布式,硼原子核外有种不同形状的电子云。
（3）除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是(用离子符号表示)。有些元素在元素周期表中相邻，能比较它们的金属性和非金属性强弱的有(选填编号)。
A.相互之间的置换反应

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性

C.氢化物水溶液的酸性

D.相互形成的化合物中元素的化合价

实验室中在8L的密闭容器中进行该反应。
（4）已知该反应的化学平衡常数表达式K=[BF₃]² ，下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有_________(选填编号)。

A . 增大硫酸的浓度 B . 缩小反应容器体积 C . 投入更多的萤石 D . 升高反应炉内温度
（5）此反应达到平衡后，压缩容器体积，在平衡移动的过程中逆反应速率的变化情况是。一定条件下，经5min达到平衡，容器中液态物质减少24g，用气体生成物来表示该反应的速率为。

3. 综合题

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聚合氯化铝晶体([Al₂(OH)_nCl_(6-n)•XH₂O]_m)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。

回答下列问题：

（1）铝原子核外能量最高的电子有个。分析AlCl₃熔点较低的原因(熔点：AlCl₃—194℃，Al₂O₃—2054℃，NaCl—801℃)。
（2）比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。
（3）铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃ ，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质)可制备AlCl₃ ，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用(选填：“强碱”或“强酸”)。写出其中Al发生反应的离子方程式。
（4）制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。结合AlCl₃水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因

4. 综合题

详细信息

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1） L的名称为；五种元素的原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)。
（2） Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为，B的结构式为。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为(精确到0.001)。
（3）硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为。

5. 综合题

详细信息

二氧化氯（ClO₂）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-

完成下列填空：

（1）上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是；其中原子核外有两个未成对电子的元素有。请比较碳和氮元素非金属性强弱（用一个化学反应方程式表示）。
（2）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：。
ClO₂+MnSO₄+H₂O→MnO₂↓+HCl+H₂SO₄

若反应中生成0.2molMnO₂ ，则电子转移个。
（3）氯的另一种氧化物Cl₂O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为。
（4）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN^-是在极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO₂和N₂ ，判断的依据是。

6. 综合题	详细信息
NaNO₂ 是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，完成下列填空：（1）钠元素核外有种能量不同的电子；氮元素原子最外层电子的轨道排布式为。（2） NaNO₂晶体类型是；组成NaNO₂的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为。

7. 多选题	详细信息
Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（） A . 元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族 B . 元素P的简单气态氢化物的化学式为 $\text{[math]}$ C . 原子半径 $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$

8. 综合题

详细信息

碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

（1）碳酸锂制取锂的反应原理为：
① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

锂原子的电子排布式为；CO₂的结构式为；反应②中物质涉及的化学键类型有。
（2）碳原子核外电子有种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道分别是。
（3）氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其阴离子的电子式，氢负离子(H^-)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释：。
（4）用 $\text{[math]}$ 、氨水和液溴制备 $\text{[math]}$ 。除生成 $\text{[math]}$ 外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： $\text{[math]}$ ，。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为： $\text{[math]}$ ，放电时，负极为(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为。

9. 多选题

详细信息

W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是（）

A . X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子 B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D . 该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

10. 多选题

详细信息

近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为 $\text{[math]}$ 价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是（）

A . X的金属性比Z的强 B . 原子半径：W>Y C . $\text{[math]}$ 中含离子键和共价键 D . X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

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