从巩固到提高高考化学二轮微专题04 侯氏制碱法

从巩固到提高高考化学二轮微专题04 侯氏制碱法
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是( ) A . 步骤①是指蒸发结晶 B . 步骤⑤是先通CO₂再通NH₃ C . 在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化 D . 制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH₄HCO₃

2. 实验探究题

详细信息

化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。
A． B． C． D． E.
（2） B中使用雾化装置的优点是。
（3）生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。
（5）无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。

A . 偏高 B . 偏低不变

3. 综合题

详细信息

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。

（1） “焙烧”中，有 $\text{[math]}$ 生成，其中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
（2） “沉铝”中，生成的沉淀 $\text{[math]}$ 为。
（3） “沉钼”中， $\text{[math]}$ 为7.0。
①生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

②若条件控制不当， $\text{[math]}$ 也会沉淀。为避免 $\text{[math]}$ 中混入 $\text{[math]}$ 沉淀，溶液中 $\text{[math]}$ (列出算式)时，应停止加入 $\text{[math]}$ 溶液。
（4） ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为。
②往滤液Ⅲ中添加适量 $\text{[math]}$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 $\text{[math]}$ ，可析出 $\text{[math]}$ 。
（5）高纯 $\text{[math]}$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $\text{[math]}$ 刻蚀液与下层 $\text{[math]}$ (砷化镓)反应。

①该氧化物为。

②已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。在 $\text{[math]}$ 与上层 $\text{[math]}$ 的反应中， $\text{[math]}$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

4. 单选题	详细信息
某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（） A . 过程①中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B . 过程②的反应为 $\text{[math]}$ C . 理论上每产生 $\text{[math]}$ 需要 $\text{[math]}$ D . 流程中可循环利用的物质是TBA、CuCl

5. 单选题

详细信息

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ原理为CO₂+ NH₃ + NaCl + H₂O → NaHCO₃↓ + NH₄Cl B . 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO₂ ，再通入足量的NH₃ C . 反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 D . 往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

6. 单选题

详细信息

侯德榜为我国的制碱工业做出了突出贡献。侯氏制碱法流程如下：

下列说法不正确的是（）

A . 精制饱和食盐水的操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 B . 该生产工艺制得纯碱的同时也得到了化学肥料 C . 吸氨操作的目的是把溶液中的碳酸氢盐转化为碳酸盐并增大铵根离子的浓度 D . 盐析环节中加入NaCl，对析出氯化铵起到了促进作用

7. 单选题

详细信息

侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

下列制取少量 $\text{[math]}$ 的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A . 制取 $\text{[math]}$ B . 除去 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ C . 制取 $\text{[math]}$ D . 制取 $\text{[math]}$

8. 单选题

详细信息

“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 装置①中的试管中应盛放氯化铵固体 B . 装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰 C . 装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D . 装置①可以用装置③代替，但不可用装置④代替

9. 实验探究题

详细信息

化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。过程如下：

（1） Ⅰ.NaHCO₃的制备
实验流程及实验装置图如下：
回答下列问题：
a导管末端多孔球泡的作用。
（2） b中通入的气体是，写出实验室制取该气体的化学方程式。
（3）生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。
（4） Ⅱ.Na₂CO₃中NaHCO₃含量测定
i.称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中：
ii.移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V₁mL；
iii.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V₂mL；
iv.平行测定三次，V₁平均值为22.25，V₂平均值为23.51。
回答下列问题：
指示剂N为，第二滴定终点的现象是。
（5） Na₂CO₃中NaHCO₃的质量分数为 ( 保留三位有效数字)。
（6）第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

10. 实验探究题

详细信息

纯碱是重要的化工原料。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方对我国的技术封锁。某实验小组同学利用下图装置，模拟“侯氏制碱法”的部分流程。

已知：NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl四种盐在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度溶解度(g) 物质	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8	36.0	36.3.	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8.	21.0	27.0	一	一	—	—
NaHCO₃	8.15	9.6	11.1	12.7	14.45	。16.4	一
NH₄Cl	33.3	37.2	41.1	45.8	50.4	55.2	60.2

回答下列问题：

（1）试剂b的名称是，试剂a的作用是。
（2）实验时应先打开(填“K₁”或“K₂”)开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。硬质玻璃管的作用是。
（3）反应一段时间后，双颈烧瓶中观察到的实验现象为。该反应一般控制在30~35℃下进行，温度不宜过高的主要原因是(用化学方程式表示)。
（4）实验结束后，过滤双颈烧瓶中的混合物，滤渣经灼烧得纯碱，并回收滤液中的NH₄Cl。为促进滤液中NH₄Cl析出，需向滤液中通入NH₃并加入一定量NaCl固体，原因是。
（5）制得的纯碱中混有NaHCO₃和少量不与盐酸反应的杂质。该小组为测定其中NaHCO₃的含量，取ag样品于试管中加水完全溶解，加入几滴酚酞溶液，用cmol·L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变为浅红色，消耗盐酸V₁mL；再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又消耗盐酸V₂mL。则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为。

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