高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算5

高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算5
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 单选题	详细信息
O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（） A . 氧气是氧化产物 B . O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

2. 单选题	详细信息
某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl₂ ，恰好将Fe²⁺完全氧化．x值为（） A . 0.80 B . 0.85 C . 0.90 D . 0.93

3. 单选题	详细信息
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L^﹣¹MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（） A . M B . M²⁺ C . M³⁺ D . MO²⁺

4. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是（） A . 1molFe₃O₄被完全还原为Fe²⁺时转移的电子数为2N_A B . 10.5gHClO中含有H—Cl键的数目为0.2N_A C . 2molSO₂与1molO₂充分反应后气体分子总数小于2N_A D . 8.8g由CO₂和N₂O组成的混合气体含氧原子总数为0.3N_A

5. 单选题	详细信息
水在石墨相氮化碳纳米材料催化下可利用太阳光实现分解，其原理如图所示。下列说法正确的是（） A . 阶段I、II、III均为吸收能量的过程 B . 阶段II涉及到非极性键、极性键的形成 C . 阶段III每生成1molO₂转移2mol电子 D . 该纳米材料有效减少了水分解反应的反应热

6. 单选题

详细信息

设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与水反应，生成 $\text{[math]}$ 转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ (分子结构：

)中的共价键数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 $\text{[math]}$

7. 单选题	详细信息
我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是（） A . Ni电极为阴极 B . Ni-YSZ电极上发生的反应为CH₄+2O²^-—4e^-=CO₂+2H₂ C . 该电化学过程的总反应为CH₄ $\text{[math]}$ C+2H₂ D . 理论上，每有1molCO₂与1molO^2-结合，电路中转移2mole^-

8. 单选题	详细信息
设阿伏加德罗常数的值为N_A_．下列说法正确的是（） A . 0.1molCl₂溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1N_A B . 12.0gNaHSO₄与MgSO₄的固体混合物中含有离子总数为0.2N_A C . 标准状况下，11.2LCH₂Cl₂所含氢原子数为N_A D . 1mol-CH₃中含有电子数为10N_A

9. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（） A . 1L 0.1mol/L CH₃COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1N_A B . 1mol Na与足量O₂充分反应后，转移的电子数目为N_A C . 常温常压下，17g H₂O₂含有的氧原子数目为N_A D . 11.2L(标准状况)N₂与NH₃的混合物中含有的共用电子对数目为1.5N_A

10. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（） A . 7.8 g Na₂O₂晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N_A B . 标准状况下，11.2 L ³He含有N_A个中子 C . 100 mL 0.1 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液，溶液中的Al³⁺数目小于0.02N_A D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移电子的数目不一定等于2N_A

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