河南省开封市五县2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

河南省开封市五县2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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当今国际能源研究的热点之一是节能减排，也是社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是（）

①氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上能源发展的重点之一。

③可燃冰属于可再生资源，使用可燃冰可以缓解目前能源紧缺的矛盾。

④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。

⑤煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

A . ①②⑤ B . ①②③ C . ③④ D . ②④

2. 单选题

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已知反应：

①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：

CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g)→CH₃CH₂CH₂·(g) + HBr(g) ΔH= +376kJ·mol^-1

CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g)→CH₃CH·CH₃ (g) + HBr(g) ΔH +254 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H ⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O(1) ΔH = -57.3 kJ·mol^-1

下列结论正确的是（）

A . CH₃CH₂CH₂·(g)转变为CH₃CH·CH₃ (g)时需要吸热 B . 反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1mol水的中和反应 C . 对于CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g)→CH₃CH₂CH₂·(g) + HBr(l) ΔH ＜376 kJ·mol^-1 D . pH=3 的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3. 单选题

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为探究镁与铵盐溶液的反应的速率，现用等质量的镁粉与以下等体积的不同的溶液进行反应，并将实验现象、反应进行至4h时V(H₂)记录如下：

①0.5mol/LNH₄Cl溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、223mL；

②0.25mol/L(NH₄)₂SO₄溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、135mL；

③0.1mol/LNH₄Cl溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、226mL；

④H₂O：几乎看不到现象、12mL。

已知：上述溶液中，铵根离子浓度越大，酸性越强。根据上述实验所得结论正确的是（）

A . 溶液中c(NH $\text{[math]}$ )越大，反应速率越快 B . 镁与铵盐溶液反应的离子方程式为Mg + NH $\text{[math]}$ + 2H₂O= Mg²⁺+2NH₃·H₂O+H₂ C . 溶液的pH越小，产生H₂的速率越快 D . 溶液中阴离子的种类不同会影响产生H₂的反应速率

4. 单选题

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下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c＞b＞a B . 由B图可知， C的燃烧热为110. 5 kJ/mol C . 图C是常温下向10 mL 0.1 mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为弱酸 D . 图D表示反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始n(N₂)/n(H₂)变化的曲线，其中A点与B点H₂转化率：α_A(H₂)=α_B(H₂)

5. 单选题

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在密闭容器中发生以下反应，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应中反应物的总键能比生成物总键能的能量低 B . 该反应表示为M(g) $\text{[math]}$ N(g) ΔH ＜ 0 C . 该反应正反应活化能为E₃-E₂ D . 曲线II表示其他条件不变，升高温度时的能量变化，曲线III表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化

6. 单选题

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一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH = -QkJ·mol^-1(Q＞0)，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是（）

	甲	乙	丙
应温度T/K	500	500	700
反应物投入量	2molNO₂	2mol N₂O₄	1 mol N₂O₄
平衡v_正(NO₂)/mol·L^-1·S^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(N₂O₄)/mol·L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
反应能量变化	放出xkJ	吸收ykJ	吸收zkJ
物质的平衡转化率α	α₁(NO₂)	α₂(N₂O₄)	α₃(N₂O₄)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

A . K₁＞ K₃ ， p₂＞2p₃ B . v₁＜ v₃ ， x+0.5y=Q C . v₁＜ v₂ ， c₂＜2c₁ D . c₂＞2c₃ ， α₁(NO₂)+ α₃(N₂O₄)＞1

7. 单选题

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下列说法错误的是（）

A . 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 B . 对于2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH ＜ 0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 C . 4Fe(OH)₂(s) +2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s) ΔH = -444.3kJ·mol^-1 ΔS= -280.1J·mol^-1·K^-1在常温常压下能自发进行 D . 升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同

8. 单选题

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常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(CO)₄(g) $\text{[math]}$ Ni (s) +4CO(g) ΔH ＞0，在平衡体系中，气体的平均摩尔质量M ( $\text{[math]}$ )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的（）

A . 该反应达到平衡时， v_分解[Ni(CO)₄]=4v_消耗(CO) B . v_b(正)＞ v_a(逆) C . K_(a)=K_(c)＞K_(b) D . 当M=100g·mol^-1时， n(Ni(CO)₄)：n(CO)=1： 1

9. 单选题

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下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（）

①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯炮很暗

②0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1

③等pH等体积的硫酸、CH₃COO^- 溶液和足量锌反应，CH₃COOH 放出的氢气较多

④20mL 0. 2 mol·L^-1醋酸溶液恰好与20mL 0. 2 mol·L^-1NaOH溶液完全反应

⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4

A . ①②④⑤ B . ②③⑤ C . ①②③④⑤ D . ①②⑤

10. 单选题	详细信息
已知室温时，0.1 mol·L^-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是（） A . 升高温度，溶液的酸性增强 B . 该溶液的c(H⁺)是2 ×10^-4 mol·L^-1 C . 此一元酸的电离平衡常数约为1×10^-7 D . 向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H⁺)减小

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