陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试题

陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 淀粉、油脂和蛋白质均能发生水解反应 B . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C . 煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化。 D . 常温下，铁制的容器不能盛装浓硝酸

2. 单选题	详细信息
我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（） A . 淀粉的分子式： $\text{[math]}$ B . DHA的最简式： $\text{[math]}$ C . FADH的电子式： D . $\text{[math]}$ 的比例模型：

3. 单选题	详细信息
N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A B . 在1L0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1N_A C . 标准状况下，2.24LCH₂Cl₂含有的C-Cl键数目为0.2N_A D . 20gD₂O中含有的质子中子和电子的数目均为10N_A

4. 单选题

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我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ·mol^-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 1molC₂H₄(g)与1molH₂(g)具有的能量之和小于1molC₂H₆(g)的能量 B . 过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C . 该反应的焓变：ΔH=-129.6kJ·mol^-1 D . 相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF $\text{[math]}$

5. 单选题

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某100mL溶液可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是（）

A . 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，无Al³⁺ B . 原溶液中一定存在K⁺ ，可能存在Cl^- C . 是否存在K⁺只有通过焰色反应才能确定 D . 若原溶液中不存在Cl^- ，则c(K⁺)=0.1mol·L^-1

6. 单选题

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用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl^-的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO^-的浓度随时间变化的关系如图乙所示。一段时间后溶液中所有氮原子均转化为N₂被脱去。下列说法正确的是（）

A . b电极应接外电源的正极 B . 电解过程中，a极附近溶液的pH降低 C . 理论上溶液中的 $\text{[math]}$ 先被脱尽 D . 开始时ClO^-浓度增长较慢的原因一定是被Cl^-还原

7. 单选题

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25℃时，向25mL0.1mol·L^-1邻苯二甲酸(H₂A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA^-)以及-lgc(A^2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是（）

A . 邻苯二甲酸的Ka₁约为1.0×10^-3 B . b点有关微粒浓度大小关系为(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A) C . 从b点到e点，水电离产生的c(H⁺)先增大后减小 D . c点c(K⁺)>3c(A^2-)

8. 综合题

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硫酸锰(MnSO₄·H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1） “滤渣1”中含有S和；“溶浸”时两种含锰化合物与H₂SO₄反应的化学方程式。
（2）加入H₂O₂的主要目的是。
（3）利用氨水调节溶液的pH范围在之间，“滤渣2”的成分为。
（4） “除杂”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是。
（5） “沉锰”反应的离子方程式。
（6）由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO₄·H₂O晶体需进行的操作是、洗涤、干燥。若称取一定质量的MnSO₄·H₂O用标准BaCl₂溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是。

9. 实验探究题

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实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。

反应原理：+C₂H₅OH $\text{[math]}$ +H₂O

实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇，控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。

步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。

步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性。

步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分，得到产品10.00mL。

请回答下列问题：

（1）制备苯甲酸乙酯时，应采用方式加热；冷凝管中水流方向。
（2）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为。A.100mL B.150mL C.250mL D.500mL
（3）加入环己烷的目的是。
（4）装置中分水器的作用是；判断反应已经完成的标志是。
（5）步骤3若加入Na₂CO₃不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是。
（6）步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是。下图关于步骤4中对水层的萃取分液的相关操作的正确顺序为(用编号排序)；对粗产物进行蒸馏时应选用的冷凝管(选填“直形”“球形”或“蛇形”)。
（7）本实验中苯甲酸乙酯的产率为。

10. 综合题

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汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、

（1）已知：i.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180kJ·mol^-1
ii.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393kJ·mol^-1
iii.2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃=-221kJ·mol^-1
则NO与CO反应iv的热化学方程式：。
（2）某研究小组在三个容积为2L的恒容密闭容器中，在三种不同实验条件分别充入4molNO和4molCO发生上述反应iv。反应体系保持各自温度不变，体系总压强随时间的变化如图1所示：
①温度：T₁T₂(①②③问均选(填“<”“=”或“>”)。
②CO的平衡转化率：IIIIII。
③反应速率：a点的v_逆b点的v_正。
④若该反应的速率v_正=k_正·p²(CO)·p²(NO)(kPa·min^-1)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)(kPa·min^-1)，k_正与k_逆仅与温度有关，p(M)表示M的分压，分压=总压×物质的量分数。
i．T₁K下，NO的平衡转化率为，反应的平衡常数K_p=(kPa)^-1(以分压表示)。已知T₁K时k_正=60(kPa)^-3·min^-1 ，则平衡时v_逆=kPa·min^-1。
ii．升高温度时， $\text{[math]}$ 的比值。(选填“增大”“不变”或“减小”)。
（3）反应iv在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。在工业生产中应选用催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是。

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