化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

下列实验装置及现象正确的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验现象或目的	分离I2和KMnO4固体	浓氨水与浓硫酸反应	制备Fe(OH)2 ， 并观察其颜色	检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是

A . 离子半径： B . X的氢化物常温下一定为气体 C . 氧化物对应水化物的酸性： D . 分子中每个原子都符合8电子稳定结构

在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)⇌mM(g)+nN(g) ΔH=Q kJ·mol^-1 ， 达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是

锂电池在航空航天领域应用广泛，Li- CO₂电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是

常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p=-lg]。下列叙述错误的是

亚硝酰氯(Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64. 5℃，沸点为- 5.5℃，遇水易水解。实验室用Cl₂与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。

回答下列问题：

1. （1） 仪器a的名称为。a中发生反应的离子方程式为。
3. （2） 装置C中长颈漏斗的作用是。
5. （3） 实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是(用化学方程式表示)。
7. （4） 装置D中将三颈烧瓶浸在- 10℃冰盐水中的目的是。
9. （5） 若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是(用化学方程式表示)。
11. （6） 通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取D中所得液体100 g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250 mL溶液；取出25. 00 mL样品溶于锥形瓶中，用a mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为20. 00 mL。则亚硝酰氯样品的纯度为。

回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe₂O₃、CaO、SiO₂)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如下图所示： 

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Co2+
开始沉淀的pH	7.5	2.2	6.7
完全沉淀的pH	9.5	3.0	8.7

②在pH为4~6时，Fe³⁺水解生成含Fe(OH)₃·nFe³⁺·(n-x) 胶粒的胶体；

③金属钴与铁具有相似的化学性质；

④氧化性：Co³⁺>ClO^-。

回答下列问题：

1. （1） 酸浸后，“滤渣”的主要成分有和(填化学式)。
3. （2） “除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为，再加入Na₂CO₃溶液调节pH，已知溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图所示，则该步骤应控制pH范围为，图中钴回收率骤降的可能原因是。

   

5. （3） “滤液2”中主要溶质的常见用途为。
7. （4） “沉钴2”中加入(NH₄)₂C₂O₄使Co²⁺沉淀完全[c(Co²⁺)<10^-5mol·L^-1]，控制的浓度不小于mol·L^-1[已知：K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8]

氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题：

1. （1） 已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示(图中表示生成2 mol NO₂的能量变化)。则2NO(g) +O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=。
3. （2） 某温度下，反应的平衡常数如下：

   I.2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) K₁=3. 3×10¹³

   II.2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) K₂=2. 2× 10³⁰

   则该温度下，反应III：2NO₂(g)⇌N₂(g)+2O₂(g) K₃= (计算结果保留一位小数)，反应II与反应III相比分解趋势较大的反应是(填“反应II”或“反应III ”)。

5. （3） 已知反应2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g) ΔH =- 148 kJ ·mol^-1 ， 正反应速率方程式可以表示为v_正=k_正c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k_正为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简单正整数)。为了探究一定温度下NO、H₂的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：

   序号	c(NO)/(mol·L-1)	c(H2)/ (mol·L-1)	v正/(mol·L-1·min-1)
   I	0.10	0.10	0.414k正
   II	0.10	0.20	0.828k正
   III	0.30	0.10	3.726k正

   ①v_正 =k_正c^m(NO)·cⁿ(H₂)中，m=、n=。

   ②经研究，有人提出上述反应分两步进行： I. 2NO(g)+ H₂ (g)=N₂ (g) + H₂O₂(g)；II. H₂(g)+H₂O₂(g)=2H₂O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中II反应较快，则反应I正反应活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)反应II正反应活化能。

7. （4） 在恒温条件下，将2 mol Cl₂和1 mol NH₃充入某密闭容器中发生反应：2Cl₂(g) + NH₃(g)⇌NHCl₂(l) + 2HCl(g)，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中NH₃转化率由大到小的顺序是；计算 C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=MPa ^-1(K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。