从巩固到提高高考化学二轮微专题22 pH及相关计算

从巩固到提高高考化学二轮微专题22 pH及相关计算
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO以及少量的 $\text{[math]}$ ，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：

（1） “焙烧”中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几乎不发生反应， $\text{[math]}$ 、MgO、CaO、 $\text{[math]}$ 转化为相应的硫酸盐，写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
（2） “水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是。
（3） “母液①”中 $\text{[math]}$ 浓度为mol· $\text{[math]}$
（4） ”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。
（5） “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， $\text{[math]}$ 水解析出 $\text{[math]}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。
（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。

2. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（） A . 升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H⁺)不变 B . 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) C . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变 D . 25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0

3. 综合题

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绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。
（2）工序①的名称为。
（3）滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（4）工序③中发生反应的离子方程式为。
（5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。
（6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
（7）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；Al(OH)₃+OH^- $\text{[math]}$ Al(OH) $\text{[math]}$ ：K=10^0.63 ， K_w=10^-14 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33)

4. 单选题

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为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 $\text{[math]}$ 的体积		$\text{[math]}$ 会与锌粒反应生成 $\text{[math]}$ ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C	探究正戊烷 $\text{[math]}$ 催化裂解		$\text{[math]}$ 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D	用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 晶体		$\text{[math]}$ 沸点高于溶剂水

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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某同学拟用 $\text{[math]}$ 计测定溶液 $\text{[math]}$ 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A . 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 B . 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 C . 25℃时，若测得HR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，加蒸馏水稀释至 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 D . 25℃时，若测得NaR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，升温至50℃，测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

6. 多选题

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常温下，向 $\text{[math]}$ 某一元碱 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 中和率的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的电离常数， $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 B . a点时， $\text{[math]}$ C . b点时， $\text{[math]}$ D . c点时， $\text{[math]}$

7. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 体系的内能与温度等有关，只要温度不变，体系的内能不变 B . 反应 $\text{[math]}$ 能自发进行，它的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7 D . 水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键

8. 多选题

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化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 $\text{[math]}$ 。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . 将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变 B . 该缓冲溶液的pH=4.76 C . 该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是： $\text{[math]}$ D . 人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变

9. 综合题

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氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO₄、ZnSO₄、CuS、Fe₂O₃、PbSO₄及As₂O₃)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

已知：①BiOCl难溶于水；

②“浸铋”所得浸取液中含BiCl₃、AsCl₃等物质。

回答下列问题：

（1） “浸铜”时有单质硫生成，发生反应的离子方程式为。
（2） “沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl₃发生反应的化学方程式为。“沉铋”所得滤液可导入到中使用(填流程中操作单元名称)。
（3）工业生产中还可采用铁盐氧化法除砷。向“浸铋”所得浸取液中加入 $\text{[math]}$ ，和H₂O₂ ，并调节pH，生成FeAsO₄沉淀，发生反应的离子方程式是。欲使溶液中 $\text{[math]}$ 且不产生 $\text{[math]}$ ，沉淀，应控制pH的范围为。(已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的Ksp分别 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，计算结果保留2位小数)
（4）氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入K⁺ ， BiOCl被还原为Bi，电极反应式是。研究发现，充电过程中，除上述反应外，还包括 $\text{[math]}$ ，该反应的发生使得电池的储能(填“增大”“减小”或“不变”)。

10. 综合题

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Co₃O₄在工业上有重要应用。利用原钴矿(主要含有Co₂O₃ ，还含有少量Cr₂O₃、NiO等杂质)制备Co₃O₄的工艺流程如下：

已知：①在含一定量Cl^-的溶液中：Co²⁺+4Cl^-=CoCl $\text{[math]}$

②CoCl $\text{[math]}$ 溶于有机胺试剂，Co²⁺、Cr³⁺和Ni²⁺不溶于有机胺试剂；有机胺试剂不溶于水。

③Ksp[Co(OH)₂]=1.0×10^-15

（1）原钴矿需预先粉碎的目的是。
（2）步骤i中Co₂O₃溶解时发生反应的离子方程式为。
（3）步骤ii中加入NaCl固体的目的是。
（4）步骤v反应过程中无气体逸出，则沉钴时发生反应的离子方程式为；沉钴过程选择较高温度有利于沉淀生成，但加入等量(NH₄)₂CO₃选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少，减少的原因是。
（5）常温下，步骤v沉钴滤液中，Co²⁺含量为5.9×10^-2g·L^-1 ，此时溶液的pH=。
（6）步骤vi在空气中煅烧生成Co₃O₄的化学方程式是。

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