高考二轮复习知识点：原子晶体（共价晶体）

高考二轮复习知识点：原子晶体（共价晶体）
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 单选题	详细信息
氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　） A . AlON和石英的化学键类型相同 B . 电解熔融AlON可得到Al C . AlON的N元素化合价为﹣1 D . AlON和石英晶体类型相同

2. 单选题	详细信息
设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 1.5 gCH₃⁺含有的电子数为N_A B . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1N_A C . 60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si—O键和4N_A个C—C键 D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2N_A

3. 综合题

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[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是，该能级的电子云轮廓图为。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于晶体。
（2） ①(CH₃)₃C⁺是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为，(CH₃)₃C⁺中碳骨架的几何构型为。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb²⁺转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是（填标号）
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb²⁺)：n(EDTA)=1：4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
碳酸盐
MgCO₃
CaCO₃
SrCO₃
BaCO₃
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：。
（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：
①若该晶胞的边长为anm，则Cl^-间的最短距离是。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb²⁺处于顶点位置，则Cl^-处于位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A₁为(1/2，1/2，1/2)，则X₂为。

4. 综合题

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C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si₃N₄ ， C₃N₄ ， SiC.

（1） Si₃N₄和C₃N₄中硬度较高的是，理由是.
（2） C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为。其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有。
（3） C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物[Co(im)₆]SiF₆的结构示意图如下：
①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为。N与Co之间的化学键类型是，判断的理由是。
②阴离子SiF₆^2-中心原子Si的价层电子对数为。阳离子(Co(im)₆]²⁺和SiF₆^2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式。
例如水中氢键的表示式为：
（4） SiC为立方晶系晶体，晶胞參数为a，已知Si原子半径为r_Si ， C原子半径为r_C ，该晶胞中原子的分数坐标为：
则SiC立方晶胞中含有个Si原子、个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式即可)。

5. 单选题	详细信息
原子晶体具有的性质是（） A . 熔点高 B . 易导热 C . 能导电 D . 有延展性

6. 单选题	详细信息
二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于（） A . 原子晶体 B . 离子晶体 C . 分子晶体 D . 金属晶体

7. 单选题	详细信息
金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C₆₀)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（） A . a>b>c B . b>a>c C . c>a>b D . c>b>a.

8. 综合题

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硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：。

②常温下，不能与R单质发生反应的是（选填序号）。

a．CuCl₂溶液 b.Fe₂O₃ c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
（2）氮化硅（Si₃N₄）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄+CO
①Si₃N₄中氮元素的化合价为-3，请解释Si₃N₄中氮元素化合价为负价的原因。

②C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：。

③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。。
（3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si₃N₄的主要流程如下：

①将工业硅粉碎的目的是。

②适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。 $\text{[math]}$ 可能是（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是。

9. 综合题

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绪(Ge)是半导体元素，应用广泛，回答下列问题：

（1）下列为Ge价电子层电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填选项）。
A． B．

C． D．
（2） GeH₄的空间构型为；比较与同锗族的氢化物的沸点如表所示，分析其变化规律及原因。

CH₄

SiH₄

GeH₄

沸点/℃

-161.5

-119

-88.1
（3）有机锗化合物A有一定的医疗保健作用，其结构简式为CF₃N=GeH₂ ，则Ge的杂化形式为，碳原子与其它原子结合的键的种类为。
（4） Li₂GeF₆可以作为锂电池的电解质，则Li、Ge、F电负性由大到小的顺序为。
（5） Ge晶胞如下，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )，D为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。则C原子的坐标参数为。
（6）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，晶体中n(Ge)/n(N)=，若晶胞底面正方形的边长为anm，阿伏加德罗常数值为N_A ，晶体的密度为ρg/cm³ ，则长方体的高为nm(列出计算式）。

10. 单选题

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硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是（）

A . 1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4N_A B . 若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体 C . p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电 D . 光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

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