高考二轮复习知识点：原子核外电子的跃迁及应用

高考二轮复习知识点：原子核外电子的跃迁及应用
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)₂存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是。
（3） HIO₃的酸性(填“强于”或“弱于”) HIO₄ ，原因是。
（4） ClO₂^-中心氯原子的杂化类型为，ClO₃^-的空间构型为。
（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF₂的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF₂晶体的密度为cg·cm^-3 ，则晶胞中Ca²⁺与离它最近的F^-之间的距离为nm (设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含C、N_A的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。

2. 综合题

详细信息

（1）许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是。
（2）基态铝原子中，有种电子运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为。
（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①图中R中阳离子是(填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是。
②图中R中阴离子N₅^-中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )，则N₅^-中的大π键应表示为。
（4）氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图所示。
①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是。
②若X的密度为ρg·cm^-3 ，则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm。(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)

3. 综合题

详细信息

（1）福州大学王新晨教授以氨基氰(CH₂N₂)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C₃N₄)，其单层结构如图1。
①氨基氰CH₂N₂)分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为；该分子为(填“极性”或“非极性”)分子。
②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是。
③关于g- C₃N₄的叙述正确的是。
A.电负性：C>N
B.该物质的熔点比石墨更高

C.该物质属于原子晶体
D.该物质中C和N原子均采取SP²杂化
（2） NH₃与Zn²⁺可形成[Zn(NH₃)₆]²⁺离子，部分结构如图2。
①NH₃的空间构型为。
②[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中存在的化学键类型有；NH₃分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H 键角107.3°( 填">”、"<”或“=”)。
③肼(N₂H₄)可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N₂H₄互为等电子体的分子有。(写一种)
（3） N元素形成的简单离子N^3-与Xⁿ⁺形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。
①Xⁿ⁺中所有的电子恰好充满K、L、M 三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为。
②已知该晶体的密度为5.84g·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数N_A的计算表示式为(含a)。

4. 单选题	详细信息
下列现象和应用与电子跃迁无关的是（） A . 焰色反应 B . 石墨导电 C . 激光 D . 原子光谱

5. 综合题

详细信息

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg (填“>”或“<”)。
（3） [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu²^＋与NH₃之间形成的化学键称为。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。
（5）氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

元素

Cl

Cu

电负性

3.2

1.9
（6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－³ ，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示)。

6. 综合题

详细信息

氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为。[H₂F]⁺[SbF₆]^—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺ ，该离子的空间构型为，依次写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是、。
（3）硼酸（H₃BO₃）和四氟硼酸铵（NH₄BF₄）都有着重要的化工用途。
①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序（填元素符号）。

②H₃BO₃本身不能电离出H⁺ ，在水中易结合一个OH^﹣生成[B(OH)₄]^﹣ ，而体现弱酸性。[B(OH)₄]^﹣中B原子的杂化类型为。

③NH₄BF₄（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在（填序号）：

A 离子键 B σ键 C π键 D 氢键 E 范德华力
（4） SF₆被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系的键能。则S—F的键能为kJ·mol^-1。
（5） CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm^-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是；

② 已知N_A为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=nm （列出计算式）。

7. 单选题	详细信息
下列说法错误的是( ) A . 高压钠灯可用于道路照明 B . $\text{[math]}$ 可用来制造光导纤维 C . 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D . $\text{[math]}$ 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

8. 综合题

详细信息

硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。

（1）基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为
（2）常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是。
（3）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂ ，煅烧黄铜矿生成SO₂ ， CuFeS₂中存在的化学键类型是，SO₂中心原子的价层电子对数为。
（4）方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H₂S相同的有
A． H₂O B． CO₂ C． SO₂ D． CH₄
（5）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为 $\text{[math]}$ g•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm

9. 单选题	详细信息
下列现象和应用与电子跃迁无关的是( ) A . 石墨导电 B . 焰色反应 C . 原子光谱 D . 激光

10. 综合题

详细信息

铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。

（1）铁在元素周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。
（2） Fe(CO)₅与NH₃在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe₃N)，NH₃分子的立体构型为；1mol Fe(CO)₅分子中含有σ键为mol。
（3）把氯气通入黄血盐{K₄[Fe(CN)₆]}溶液中，得到赤血盐{K₃[Fe(CN)₆]}，该反应的化学方程式为；CN^-中碳原子的杂化轨道类型为。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为。
（4） FeCl₃可与KSCN溶液发生显色反应。SCN^- 与N₂O互为等电子体，则SCN^-的电子式为。

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