高考二轮复习知识点：化学平衡常数3

高考二轮复习知识点：化学平衡常数3
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
升高温度，下列数据不一定增大的是（　　） A . 化学反应中反应物的转化率 B . 化学平衡常数K C . 盐类的水解常数K_b D . 水的离子积常数K_w

2. 多选题

详细信息

硫化氢裂解制取氢气的反应为2H₂S(g)

2H₂(g)+S₂(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H₂S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应平衡常数随温度升高而增大 B . M点时容器内气体总压强比N的大 C . M点时，H₂S的平衡转化率为50% D . 维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH₂S、0.2molH₂、0.1molS₂(g)，则v(正) = v(逆)

3. 多选题

详细信息

初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－116kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
I	恒温恒容	1L	$\text{[math]}$	4	1	0	0	1
II	绝热恒容	1L	p₂	0	0	2	2	a
III	恒温恒压	2L	p₃	8	2	0	0	b

下列说法正确的是( )

A . 反应4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH>－116 kJ·mol^－¹ B . a＞1， b＞2 C . p₂＝1.6×10⁵Pa，p₃＝4×10⁵Pa D . 若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O₂、0.5 mol Cl₂和0.5 mol H₂O，则反应向逆反应方向进行

4. 多选题

详细信息

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) ⇌2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	4molSO₃	2molSO₂、1molO₂
平衡v_正(SO₂)/mol·L^-1·s^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)/mol·L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（）

A . v₁< v₂ ， c₂< 2c₁ B . K₁> K₃ ， p₂> 2p₃ C . v₁< v₃ ， α₁(SO₂ ) >α₃(SO₂ ) D . c₂> 2c₃ ， α₂(SO₃ )+α₃(SO₂ )<1

5. 多选题

详细信息

常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液。已知含氮或含碳各微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO₂和NH₃分子)。下列说法正确的是（）

A . 常温下 $\text{[math]}$ B . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 反应的平衡常数为K，则 $\text{[math]}$ D . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 $\text{[math]}$ 和HCO $\text{[math]}$ 浓度逐渐减小

6. 综合题

详细信息

钪 $\text{[math]}$ 及其化合物具有许多优良的性能，被应用于航空航天、超导、核能等领域，以赤泥(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)为原料提取 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 为磷酸酯萃取剂(密度小于水)；② $\text{[math]}$ 易水解。

请回答下列问题：

（1） “酸浸”时，当温度高于 $\text{[math]}$ 钪的浸出率开始下降，其原因是；滤渣的主要成分(填化学式)。
（2）用盐酸“洗涤”的目的是。
（3） $\text{[math]}$ 是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，化学反应方程式为：，“回流过滤”中 $\text{[math]}$ 的作用除了将 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 、作溶剂外，还有一个作用是。
（4）在空气中灼烧草酸钪得到 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。
（5）已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。“沉钪”时，发生反应： $\text{[math]}$ ，此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)。

7. 综合题

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氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。

（1）已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g) +6H₂O(g) ΔH₁ = -907.0 kJ•mol^-1
4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂= -1269.0 kJ•mol^-1
若4NH₃(g) +6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g) +6H₂O(g)的逆反应活化能为 E_逆 kJ•mol^-1 ，则其正反应活化能为kJ•mol^-1 (用含E_逆的代数式表示)。
（2）已知：①2NO(g)+2ICl(g) $\text{[math]}$ 2NOCl (g)+I₂(g)
②2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+Cl₂(g)
③I₂(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ICl(g)
若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl₂(g)为b mol，此时 I₂(g)的浓度为mol•L^-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为。
（3）某化工厂排出的尾气(含 CO、N₂O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)，CO、N₂O在Pt₂O⁺表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：
用方程式表示 N₂O在Pt₂O⁺ 表面上的反应。
（4）已知4CO(g) +2NO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)+N₂ (g) ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 N₂产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度400℃)v_正(填“＞”、“＜” 或“=”) v_逆，温度高于400℃，N₂产率降低的原因可能是。

8. 综合题

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将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。

（1）已知：几种常见共价键的键能如下表所示。

共价键	C-H	C-O	$\text{[math]}$	H-H	O-H
键能( $\text{[math]}$ )	413	358	839	436	467

由此可估算反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（2）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是____(填标号)。

A . 体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态 B . 平衡体系中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2：1 C . 加入催化剂，可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率 D . 其他条件不变，增大CO的浓度，能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
（3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成乙醇的反应为 $\text{[math]}$ 。将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入一刚性容器中，测得平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“＜”或“=”，下同)。判断依据是。

②a、b两点的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③已知Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ (E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能E_a= $\text{[math]}$ 。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是(填“m”或“n”)。

9. 综合题

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$\text{[math]}$ 的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应如下：

I. $\text{[math]}$ (主反应)

II. $\text{[math]}$ (副反应)

I的反应历程可分为如下两步：

① $\text{[math]}$ (反应速率较快)

② $\text{[math]}$ (反应速率较慢)

（1） $\text{[math]}$ 。
（2）相比于提高 $\text{[math]}$ ，提高 $\text{[math]}$ 对反应I速率影响更大，其原因是。
（3）下图是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 相关物质转化率或选择性与温度变化的关系，则该反应选择的最佳温度为℃。
（4）在 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生反应 $\text{[math]}$ 。若初始压强为 $\text{[math]}$ ，一段时间后反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为；该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（5）工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应： $\text{[math]}$ ，温度T时，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如下图所示。实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关，则T温度时 $\text{[math]}$ (用含有m的代数式表示)。该反应在(“高温”或“低温”)下更易自发进行。