【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题13 金属的电化学腐蚀与防护

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题13 金属的电化学腐蚀与防护
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题．下列有关判断中正确的是（   ） A . 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀 B . ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C . ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 D . ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

2. 单选题	详细信息
我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（   ） A . 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B . 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C . 断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn D . 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

3. 单选题	详细信息
研究性学习小组用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，    下列说法正确的是（   ） A . 1中只发生化学腐蚀 B . 2中发生的是析氢腐蚀 C . 3为外加电流的阴极保护法 D . 钢铁被腐蚀的速率: 1>2>3

4. 单选题	详细信息
支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(   ) A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

5. 单选题	详细信息
用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。 下列说法错误的是（   ） A . 压强增大主要是因为产生了H2 B . 整个过程中，负极电极反应式为：Fe–2e- = Fe2+ C . pH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D . pH= 2.0时，正极电极反应式为：2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

6. 单选题	详细信息
考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示： 已知：2CuCl+H2O Cu2O+2HCl 下列分析错误的是(   ) A . 氧气是正极反应物 B . 铜锈的成分与氧气浓度、pH有关 C . 图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D . 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

7. 单选题	详细信息
潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（    ） A . 腐蚀过程中，青铜基体是正极 B . 若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况） C . 多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D . 环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

8. 单选题	详细信息
研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是（   ） A . d为石墨，铁片腐蚀加快 B . d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e‒＝4OH‒ C . d为锌块，铁片不易被腐蚀 D . d为锌块，锌块上电极反应为2H＋＋2e‒＝H2↑

9. 单选题	详细信息
港珠澳大桥桥体的钢构件采用了多种防腐方法。有关其分析正确的是（   ） A . 越靠近海底的钢构件，腐蚀越严重 B . 钢构件上镶嵌铝块，属牺牲阳极阴极保护法 C . 钢构件若腐蚀，正极反应式为：Fe-2e-=Fe2＋ D . 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止形成电解池

10. 单选题	详细信息
选取 和 的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是（   ） A . 的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蚀 B . 酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同 C . 两组溶液的pH一定逐渐变大 D . 若改用盐酸进行实验，腐蚀速率一定变大