海水中含有大量的盐，故密度较大、味道咸涩。海水中所含的盐大部分是氯化钠，氯化钠是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产氯气以及各种含氯和含钠的制品、为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料。从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。其中，溴和碘在陆地上的含量较少，主要是从海洋中提取。

1. （1） 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是____。

   A . 取一定量的粗盐 B . 溶解 C . 过滤 D . 蒸发
3. （2） 粗盐中常含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为____。

   A . ①②③⑤④ B . ②①③⑤④ C . ③②①④⑤ D . ③②①⑤④
5. （3） 在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为。电解时，铁电极上生成的气体为。

   

7. （4） 如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐水，可能出现的现象是____。

   A . 阳极附近出现白色浑浊 B . 阴极附近出现白色浑浊 C . 粗盐水不导电，无法电解 D . 产物中会混入Ca、Mg等金属杂质
9. （5） 地球上99%的溴元素分布在海洋中。从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其中氧化过程中发生的反应①的离子方程式为：，在反应中氯气作剂，被氧化的元素是。若在实验室中模拟海水中溴的提取，得到的单质溴可以用有机溶剂在(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用、苯等，得到的有机层显色。
11. （6） 在海水提溴的过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质____。

    A . 沸点低，易挥发 B . 化学性质活泼 C . 化学性质稳定 D . 易升华
13. （7） 在氧化过程中，通入的氯气往往是过量的。因此，得到的溴单质粗品中往往含有少量氯气。除去氯气杂质的方法是____。

    A . 加入NaOH溶液 B . 加入饱和食盐水 C . 加入NaBr溶液 D . 通入点燃

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

1. （1） 元素①在元素周期表的位置：第周期第族，它是形成化合物种类最多的元素。
3. （2） ②的某种气态氢化物可作制冷剂，请写出这种气态氢化物的电子式。
5. （3） 画出元素④的原子结构示意图。
7. （4） 元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是(填化学式)。
9. （5） 比较⑦和⑧的原子半径大小>(填原子符号)。
11. （6） 元素⑦的单质是一种色的固体，溶于水，易溶于。
13. （7） 元素⑦的某种氧化物有漂白作用，在一定条件下可转化为元素⑦的另一种氧化物，试写出其方程式。
15. （8） 写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：。
17. （9） 元素⑧的同族元素有一放射性同位素的中子数为____。

    A . 184 B . 131 C . 78 D . 53
19. （10） 短周期元素X的气态氢化物的化学式为 ， 则X属于____。

    A . ⅣA族 B . ⅤA族 C . ⅥA族 D . ⅦA族

下列性质中，不属于金属的物理性质的是（ ）

将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）

A . B . C . D .

下列物质对应用途不正确的是（ ）

A . ——潜水艇氧气来源 B . ——自来水的消毒剂 C . ——油漆的红色颜料 D . ——食品工业中的膨松剂

完成下列小题

1. （1） 某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是____

   A . 氯水 B . 铁粉 C . 稀硝酸 D . 酸性高锰酸钾
3. （2） 根据反应设计成原电池，下列说法正确的是____

   A . 铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液 B . 铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液 C . 电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极 D . 阳离子向正极方向定向移动
5. （3） 实验室配置溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是，溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应的离子方式为。
7. （4） 设计实验检验某溶液中含有而不含 ， 实验方案为。

完成下列小题

1. （1） 高铁酸钠()是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：

                               

3. （2） 若用高铁酸钠来配制100mL0.400mol/L的溶液，需在(填仪器名称)上称取g高铁酸钠固体。
5. （3） 配制上述溶液用到的“容量瓶”是____。

   A . B . C . D .

氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

1. （1） 下列关于氨气的叙述中，错误的是____。

   A . 氨气遇浓盐酸冒白烟 B . 氨气在一定的条件下能被氧气氧化 C . 氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 D . 氨气能使酚酞试液变红色
3. （2） 工业上合成氨气的化学方程式是：。
5. （3） 下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是____。

   A . B . C . D .
7. （4） 在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是____。

   A . B . 气体密度不再变化 C . 每消耗就同时消耗 D . 混合气体的平均摩尔质量不再变化
9. （5） 在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是____。

   A . 升高温度 B . 降低温度 C . 增大容器体积 D . 缩小容器体积

合成氨原料之一的氢气可通过如下反应得到： ， 1mol甲烷和1mol水蒸气的总能量小于1mol一氧化碳和3mol氢气的总能量。

1. （1） 是一个(填“放热”或“吸热”)反应。
3. （2） 在2L体积不变的密闭容器中进行反应 ， 测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，反应进行到5min时，生成的CO的物质的量为，以表示的平均反应速率为。此时，若再加入 ， 则化学平衡将向反应方向移动，过程中正反应速率的变化为。

   

5. （3） 如图所示，上述反应进行到10min时，改变外界条件导致如图所示的变化，则所改变的条件可能是。
7. （4） 工业上合成氨气的另一原料氮气是空气的主要成分，汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是(写化学式)。若反应生成2molNO气体(选“吸收”或“放出”)kJ热量。

   

烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是（ ）