高考二轮复习知识点：粗盐提纯

高考二轮复习知识点：粗盐提纯
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（） A . 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化 B . 用澄清的石灰水可鉴别Na₂CO₃产品是否含有NaHCO₃ C . 在第②、④步骤中，溴元素均被还原 D . 制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

2. 综合题

详细信息

NaClO₃可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

已知：Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺。

回答下列问题：

（1） “粗制盐水”中加入NaOH和Na₂CO₃的目的是。
（2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO₃。电解时阳极的产物为Cl₂ ，溶液中发生的反应有Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^- ， HClO $\text{[math]}$ H⁺+ClO^-和。
（4）电解槽中温度不宜过高，其原因是。加入的Na₂Cr₂O₇可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在(填“Cr₂O₇^2-”或“CrO₄^2-”)。
（5）为检测电解后盐水中NaClO₃的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H₂O₂溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ．准确吸取0.10mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L^-1MnSO₄溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H₂O₂溶液的作用是。

②步骤Ⅱ中ClO₃^-被Fe²⁺还原为Cl^-的离子方程式为。

③该盐水中NaClO₃的物质的量浓度为mol·L^-1。

3. 单选题	详细信息
为了除尽NaCl中所含杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄ ，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl₂和NaCO₃ ，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（） A . NaOH、BaCl₂、 Na₂CO₃ B . BaCl₂、Na₂CO₃、 NaOH C . NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ D . BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

4. 综合题

详细信息

小苏打是一种常用的食品添加剂。

（1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。
a．加盐酸调pH

b.加Ba(OH)₂溶液

c.加Na₂CO₃溶液

d.过滤
（2） NH₃、CO₂先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式。
（3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是；简述通氨气的作用。
（4）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是；写出涉及的化学方程式。

5. 单选题

详细信息

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是( )

A . 沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液 B . 向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性 C . 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 D . 溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液

6. 单选题

详细信息

粗盐(含泥沙、CaCl₂、MgSO₄等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K⁺ ，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ HCl↑+NaHSO₄).下列叙述错误的是( )

A . 粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、HCl溶液 B . 关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好 C . 实验过程中，c中有固体析出 D . d中加入NaOH溶液吸收尾气

7. 综合题

详细信息

海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）用于电解的食盐水需先除去其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质。为制得纯净的食盐晶体，操作简述如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、溶液；
c.充分反应后，静置，；
d.向滤液中加入适量盐酸；
e.。
①请补全上述操作中缺少的反应试剂和实验步骤。
②检验步骤b中 $\text{[math]}$ 已沉淀完全的方案：静置后，向上层清液中滴加，若，则说明 $\text{[math]}$ 已沉淀完全。
（2）镁可从母液中提取。工业上由无水 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为
（3）海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的 $\text{[math]}$ ，其目的是(用离子方程式表示)。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作I”应为。
（4）下列有关说法正确的是____。

A . 海水中含量最多的元素是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C . 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 D . 海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴

8. 多选题	详细信息
下列实验操作符合题意且能达到实验目的的是（） A . 利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体 B . 利用图乙装置用 $\text{[math]}$ 固体和水制备氧气 C . 利用图丙装置用饱和 $\text{[math]}$ 溶液和蒸馏水制备 $\text{[math]}$ 胶体 D . 利用图丁装置除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$

9. 实验探究题

详细信息

严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：

【粗盐的提纯】

第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。

第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃ ，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。

第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。

（1）第I步加入BaCl₂时，证明SO $\text{[math]}$ 已经除净的实验方法是。
（2）第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为。
（3）第II步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
（4）【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第II步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施(任答一点即可)。
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。

10. 单选题

详细信息

下列实验操作中，错误的是（）

A . 粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B . 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C . 测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定 D . 配制0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

高中化学试卷推荐