高考二轮复习知识点：氢键的存在对物质性质的影响1

（1） 基态S原子的价电子排布式为，能量最高的电子所处的能层的符号为。

（2） SO₄^2-空间构型为，中心原子的轨道杂化方式是，写出一个与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式。

（3） 氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是：。

（4） O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是。

（5） 硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH₃)₄]SO₄,1mol的[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的个数为。

（6） 以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是。

（1） 钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为。

（2） 基态Fe³⁺的核外电子排布式

（3） 铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH₂)₂)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是，分子中σ键与π键的数目之比为。醋酸钠中碳原子的杂化类型。

（4） 铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱，已知氨(NH₃熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N₂H₄熔点：2℃、沸点：113.5℃)解释其熔沸点高低的主要原因。

（5） Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。

（6） 奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为。若品体密度为dg·cm^－3 ， 则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

（1） 能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是(填标号)。

a.[Ar]3d⁵4s²      b.[Ar]3d⁵4s¹      c.[Ar]3d⁶4s²     d.[Ar]3d⁶

（2） 琥珀酸即丁二酸(HOOCCH₂CH₂COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是，碳原子的杂化方式是；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是，中心原子是。

（3） 富马酸和马来酸互为顺反异构体，其电离常数如下表：

物质名称	Ka1	Ka2
富马酸( )	7.94×10-4	2.51×10-5
马来酸( )	1.23×10-2	4.68×10-7

请从氢键的角度解释富马酸两级电离常数差别较小，而马来酸两级电离常数差别较大的原因：。

（4） β-硫酸亚铁的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90°，Fe²⁺占据晶胞顶点、棱心、面心和体心。在该晶胞中，硫酸根离子在空间上有种空间取向，晶胞体内硫酸根离子的个数是，铁原子周围最近的氧原子的个数为；设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该晶体的密度是g·cm^-3(列出计算表达式)。

（1） NF₃ 的空间构型为。

（2） 酸X 是弱酸(难电离)的可能原因是。 

（3） 工业上通过 NH₃ 和氟气（F₂）反应制备 NF₃ ， 请结合题给信息，判断 NF₃ 主要表现出来的化学性质是。

（4） NF₃ 的一种下游产品三聚氟氰（分子式为：C₃N₃F₃），分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式 。

（1） 某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：

a.            b.

c.          d.

其中能量最低的是（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。

（2） 过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有。

（3） 乙酸比乙醇易电离出 的原因。

（4） 熔点：乙酸硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由。

（5） 造纸中，用 与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。

①两种硼氢化物的熔点如下表所示：

硼氢化物
熔点/℃	400	-64.5

解释表中两种物质熔点差异的原因。

②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中 的配位数为。已知：硼氢化钠晶体的密度为 ， 代表阿伏加德罗常数的值，则a=nm（用含 、 的最简式子表示）。

（1） A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号表示)。

（2） A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。

（3） B分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。

（4） D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包含个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。

（5） [Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请画出[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图：。

（1） Fe^2＋基态核外电子排布式为，PO₄^3-的空间构型为(用文字描述)。

（2） NH₄H₂PO₄中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是(填元素符号)。

（3） 1 mol 含有的σ键数目为，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是。

（4） 一个LiCl晶胞(如图)中，Li^＋数目为。