高考二轮复习知识点：金属的电化学腐蚀与防护1

高考二轮复习知识点：金属的电化学腐蚀与防护1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

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下列说法正确的是（）

A . 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C . 锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂ ， K值及SO₂转化率不变

2. 单选题

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支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（　　）

A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

3. 单选题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

4. 多选题	详细信息
下列有关说法正确的是（） A . 一定条件下反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃达到平衡时，v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆 B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C . 常温下，向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，两者恰好完全反应

5. 单选题	详细信息
将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（） A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e⁻=Fe³⁺ B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

6. 实验探究题

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过氧化氢 $\text{[math]}$ 常被称为绿色氧化剂。

（1） $\text{[math]}$ 电子式是。
（2）为分析 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应的催化效果，某同学做了以下实验。
实验ⅰ．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，较快产生无色无味气体。

实验ⅱ．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，无气体产生。

由此推断 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用，实验i中发生反应的离子方程式为：a．；b． $\text{[math]}$ 。实验ⅱ的目的是：。
（3）硏究表明：过氧化氢溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图1所示。

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

①一定条件下，相同时间内 $\text{[math]}$ 分解率随溶液 $\text{[math]}$ 增大而增大的原因是：。

②相同 $\text{[math]}$ 下，过氧化氢浓度越大分解速率越快，但是相同时间内 $\text{[math]}$ 分解率反而降低，分析其原因。
（4） $\text{[math]}$ 常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。
①酸性条件下 $\text{[math]}$ 腐蚀金属铜的离子方程式为。

②图2是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因。

7. 多选题

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在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌，会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程被称为厌氧腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 厌氧腐蚀属于电化学腐蚀 B . 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 每生成1 mol FeS，最终转移的电子数为2 $\text{[math]}$ D . 镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀

8. 综合题

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铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。

（1） Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00 mL 1 $\text{[math]}$ NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为。
（2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有 $\text{[math]}$ ，写出Fe被腐蚀的总反应。
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点 $\text{[math]}$ 被氧化的离子方程式。
③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是。
（3） Ⅱ．研究铁的防护
在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知： $\text{[math]}$ 放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的相连。
②向 $\text{[math]}$ 电解液中加入NaCN溶液，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是。
（4）电镀后的废水中含有 $\text{[math]}$ ，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗 $\text{[math]}$ 溶液V mL。已知： $\text{[math]}$ (无色) $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
①滴定终点的现象是。
②废水中 $\text{[math]}$ 的含量是 $\text{[math]}$ (填计算式)。

9. 单选题

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下列叙述正确的是（）

A . 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 B . 盐卤(含MgCl₂) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ Mg C . 煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D . 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物

10. 单选题	详细信息
下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（） A . 银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化腐蚀 B . 因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主 C . 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 D . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： $\text{[math]}$

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