《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是（   ）

在K﹣10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如图所示：

下列说法错误的是（   ）

物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（   ）

选项	实例	解释
A	用He替代H2填充探空气球更安全	He的电子构型稳定，不易得失电子
B	BF3与NH3形成配合物[H3N→BF3]	BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对
C	碱金属中Li的熔点最高	碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D	不存在稳定的NF5分子	N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N—F键

由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（   ）

选项	实验操作及现象	结论
A	Cl2通入淀粉﹣KI溶液中，溶液变蓝	氧化性：Cl2＞I2
B	CO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
C	SO2通入品红溶液中，溶液褪色	SO2具有氧化性
D	NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红	氨水显碱性

锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）

A . 该氧化物的化学式为ZrO₂ B . 该氧化物的密度为g•cm^﹣3 C . Zr原子之间的最短距离为apm D . 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心

在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为v₂＝k₂c²（X）和v₃＝k₃c（Z），其中k₂、k₃分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W（g）的浓度随时间的变化如下表。

t/min	0	1	2	3	4	5
c（W）/（mol•L﹣1）	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是（   ）

我国科学家发明了一种以和MnO₂为电极材料的新型电池，其内部结构如图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是（   ）

A . 充电时，b电极上发生还原反应 B . 充电时，外电源的正极连接b电极 C . 放电时，①区溶液中的向②区迁移 D . 放电时，a电极的电极反应式为MnO₂+4H⁺+2e^﹣═Mn²⁺+2H₂O

某温度下，两种难溶盐Ag_xX、Ag_yY的饱和溶液中﹣lgc（X^x﹣）或﹣lgc（Y^y﹣）与﹣lgc（Ag⁺）的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A . x：y＝3：1 B . 若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO₃（s），则平衡时变小 C . 向Ag_xX固体中加入Na_yY溶液，可发生Ag_xX→Ag_yY的转化 D . 若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时c（X^x﹣）+c（Y^y﹣）＜2c（Ag⁺）

配合物Na₃[Co（NO₂）₆]（M＝404g•mol^﹣1）在分析化学中用于K⁺的鉴定，其制备装置示意图（夹持装置等略）及步骤如图：

①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO₂和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。

②磁力搅拌下加入5.0gCo（NO₃）₂•6H₂O，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。

③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。

已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；

ii.NaNO₂的溶解度数据如下表。

温度/℃	20	30	40	50
溶解度/（g/100gH2O）	84.5	91.6	98.4	104.1

回答下列问题：

1. （1） 仪器a的名称是 ，使用前应 。
3. （2） Na₃[Co（NO₂）₆]中钴的化合价是 ，制备该配合物的化学方程式为 。
5. （3） 步骤①中，用热蒸馏水的目的是 。
7. （4） 步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 。
9. （5） 已知：2K⁺+Na⁺+[Co（NO₂）₆]^3﹣K₂Na[Co（NO₂）₆]↓（亮黄色）足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 %。
11. （6） 实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，。

闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如图：

已知：室温下的K_sp（CuCl）＝10^﹣6.8。

回答下列问题：

1. （1） 首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 （填化学式）。
3. （2） 滤渣的主要成分为 （填化学式）。
5. （3） 浸取工序的产物为[Cu（NH₃）₂]Cl，该工序发生反应的化学方程式为 。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为 。
7. （4） 浸取工序宜在30～40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是 。
9. （5） 补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^﹣═+。
11. （6） 真空干燥的目的为 。