高考二轮复习知识点：离子积常数

高考二轮复习知识点：离子积常数
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HF $\text{[math]}$ H⁺+F^- ， HF+F^- $\text{[math]}$ HF₂^- (较稳定)。25℃时，不同酸性条件下的2.0amol·L^-1HF溶液中，c(HF)、c(F^-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . c(HF)+c(F^-)=2.0amol·L^-1 B . c(F^-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性 C . 随着溶液pH增大， $\text{[math]}$ 不断增大 D . 25℃时，HF的电离常数K_a=10^-3.45

2. 单选题

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向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，H₂S的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15 ，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法不正确的是（）

A . Ksp(CuS)的数量级为10^-37 B . a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C . 向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动 D . H₂S+Zn²⁺ $\text{[math]}$ ZnS + 2H⁺平衡常數很大，反应趋于完全

3. 综合题

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Na₅PW₁₁O₃₉Cu/T₁O₂膜可催化污染物的光降解，一种生产工艺流程如下，回答下列问题：

（1） “溶解I”发生的离子反应方程式为，Na₂WO₄ (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是。
（2） “除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO₃^- ，再通过方法分离杂质。
（3） “溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。
①加入乙醇的目的是。

②钛酸四丁酯水解产生TiO₂和C₄H₉OH的化学方程式为。

③溶液中Cu²⁺浓度为0.02 mol·L^-1 ，需调节pH小于。(已知Ksp[Cu(OH)₂]=2×10^-20)
（4）培烧温度、Na₅PW₁₁O₃₉Cu 用量对Na₅PW₁₁O₃₉Cu/TiO₂膜催化活性的影响随(时间)变化如图1、图2所示：

制备Na₅PW_l1O₃₉Cu/TiO₂膜的最佳条件为：培烧温度，Na₅PW₁₁O₃₉Cu用量。

4. 单选题

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25℃时，重水(D₂O)的离子积为 1.6×10^ˉ15 ，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D⁺)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)（）

A . 重水和水两种液体，D₂O 的电离度大于 H₂O B . 在 100mL0.25mol·L^ˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1 C . 0.01 mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 D . NH₄Cl 溶于 D₂O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH₃·D₂O 和 HD₂O⁺

5. 单选题

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室温时，用0.200mol•L^-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L^-1 的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10^-11]（）

A . 可选取酚酞作为滴定指示剂 B . M 点溶液的 pH>7 C . Q 点水的电离程度最小，K_w<10^-14 D . M点，c(Na⁺)=c (HY)+c (Y^-)+c (Cl^-)

6. 单选题

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对下列实验现象或操作解释正确的是（）

	现象或操作	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	抑制Fe³⁺水解，并防止Fe³⁺变质
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO₄^2-
D	向含有Cu(OH)₂和AgNO₃的溶液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀	Ksp(Ag₂S)＜Ksp(CuS)

A . A B . B C . C D . D

7. 综合题

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镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含主要成分为Ni、CoO、Co₂O₃ 及少量杂质Al₂O₃)提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下：

已知：25℃，Ksp[Co(OH)₂]=4.0×10^-15 ， lg2=0.3

（1）酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是，酸浸时通入SO₂的作用是。
（2） “除铝”时发生反应的离子方程式是，25℃，若“沉钴”开始时c (Co²⁺) = 0.010 mo/L，则控制pH≤时不会产生Co(OH)₂沉淀。
（3）一定浓度的NiSO₄溶液中加入适量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，该反应的化学方程式为。NiOOH可用于制备碱性镍氢电池，该电池工作原理： NiOOH+ MH $\text{[math]}$ Ni(OH)₂+M(M为储氢合金)电池充电时阳极的电极反应式是。
（4） NiSO₄溶液可经过操作A得到NiSO₄·7H₂O晶体，俗称“翠矾”，操作A具体是指。煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所得产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式。

8. 单选题	详细信息
0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是（） A . 25℃，CH₃COONa溶液的pH＝8.2，显碱性 B . 60℃，H₂O中c(H⁺)＝1×10^-6.5mol·L^-1 ，呈中性 C . 60℃，CH₃COONa溶液中c(OH^-)＝1×10^-5.1mol·L^-1 D . 升高温度，CH₃COONa溶液水解程度和pH都减小

9. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（） A . 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小 B . 等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH₄⁺)=c(Na⁺) C . 等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大 D . 等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl₃溶液，产生沉淀的质量前者大

10. 综合题

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难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl $\text{[math]}$ Ag⁺+Cl^- 上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag⁺和Cl^—脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag⁺和Cl^-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出（沉淀过程）。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示： Ksp=c(Ag⁺)•c(Cl^-)。当溶液中的c(Ag⁺)•c(Cl^-)> Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。

已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10 ^-13 ， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10

向 BaCl₂溶液中加入 AgNO₃和 KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中 $\text{[math]}$ = 。

写出简要计算过程：

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