下表为元素周期表的一部分，编号分别代表对应的元素，回答下列问题：

1. （1） ①~⑨原子半径最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。
3. （2） ⑤的第一电离能比④小，结合价层电子排布式解释原因。
5. （3） ⑦的单质能与碱反应，根据“对角线规则"，③的单质与溶液反应的方程式是。
7. （4） ⑨位于元素周期表第VIII族，按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，⑨位于区。请在图中用“↑”或“↓”补全⑨三价离子的价层电子排布图。

   

下列能级符号中，错误的是

下列化学用语或图示表达正确的是

A . N₂的电子式为： B . Cl^-的结构示意图： C . 基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d⁴4s² D . 基态C原子的轨道表示式：

氨硼烷(NH₃BH₃)因其高含氢量，且性质稳定，被认为是一种极具应用前景的储氢材料。

1. （1） 氮原子中有个未成对电子。其中具有未成对电子所处能级轨道电子云轮廓图的形状为(填字母)。

   a．球形   b．哑铃形

3. （2） NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，组成元素的电负性大小顺序是(请填元素符号)，其中B的化合价为。
5. （3） 依据对角线规则，B的化学性质与第三周期(请填元素符号)性质相似，原因是。
7. （4） 第一电离能I_1(N)I_1(B)(填“＞”或“＜”)，原因是。
9. （5） 氨硼烷水解制氢可以通过催化剂进行可控放氢，Fe-Ni合金作为氨硼烷水解的催化剂，表现出很好的催化活性，写出基态Ni原子的价层电子排布式，Ni属于元素周期表的区。

“北溪管道”被炸导致大量天然气泄漏，天然气的主要成分是。下列叙述正确的是

A . 管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀 B . 分子中基态碳原子价电子占据能层符号为M C . 含非极性键和极性键 D . 分子的空间结构为正四面体形

在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有

下列说法正确的是

A . 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C . 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D . 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

下列分子中，具有正四面体结构的是（  ）

A . B . C . D .

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是

秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi_xO_y)。

回答下列问题：

1. （1） 基态铜原子的电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu²⁺提供，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为。
3. （2） “中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为。与SiO不同，CO的立体构型为。
5. （3） C和Si同主族，但CO₂与SiO₂的熔沸点差异很大，这是因为CO₂是晶体，而SiO₂是晶体。
7. （4） MgO的熔沸点BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是。
9. （5） 立方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则两个距离最近Cu²⁺之间的距离为pm(用代数式表示)，其晶体密度为(用代数式表示)。