化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是

莫诺拉韦可有效治疗新冠病毒感染，化合物1和化合物2是制备莫诺拉韦的原料，结构如下。下列叙述错误的是

Rh(铑)催化苯乙烯的不对称氢硒化反应历程如图所示。

已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。Ph-代表苯基(C₆H₅-)。下列叙述错误的是

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向FeBr2溶液中加入少量新制氯水，再加CCl4振荡	CCl4层无色	Fe2+的还原性强于Br-
B	取丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中，滴加酸性KMnO4溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液	未出现银镜	蔗糖未水解
D	将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170 ℃ ，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	说明乙醇发生消去反应且产物是乙烯

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的最高正价和最低负价之和相差2，Y和W同主族，在短周期元素中Z原子的原子半径最大，其中Y、Z、W构成的某种物质结构如图所示。下列说法正确的是

科学家发明了一种Mg—PbO₂电池，电解质为Na₂SO₄、H₂SO₄、NaOH，通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域(已知：a>b)，装置如图，下列说法错误的是

已知丙二酸(HOOCCH₂COOH，简记为H₂A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L^-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H₂A)= 。

下列叙述正确的是

A . V=20.0时，c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2- ) B . b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值 C . V=40.0时，c(H₂A)+c(HA^- )+c(A^2-)=0.1 mol ·L^-1 D . 常温下，H₂A+A^2-2HA^-的平衡常数K= 10^2.81

近期科学家首次发现像大脑样的学习材料—— VO₂ ， 某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是V₂O₅ ， 含少量Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质)为原料制备VO₂的流程如下： 

已知：①NH₄VO₃难溶于水，(VO₂)₂SO₄易溶于水；

②  +2H⁺ + H₂O；

③几种金属离子以氢氧化物沉淀时的pH如下表。

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	4.0	4.6
完全沉淀的pH	3.7	5.2	6.0

请回答下列问题：

1. （1） “碱浸”中提高反应速率的可行措施有(答两条)。
3. （2） “煅烧1”发生主要反应的化学方程式为。
5. （3） 理论上，为实现Cu²⁺完全沉淀，应调节pH=6.0，工业生产中，常调节pH=8.0，其目的是(用化学用语和必要的文字说明)。
7. （4） 滤渣2的主要成分是Cu(OH)₂和(填化学式)。“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的原因可能是。
9. （5） 将2.075g VO₂产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节pH为8.5，将溶液稀释至250.00mL溶液。取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化的KI溶液(过量) ，溶液中的还原产物为V³⁺ ， 滴加指示剂，用0. 10 mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，重复三次，测得数据如下表所示：

   序号	起始读数	终点读数
   ①	0.10	20.55
   ②	0. 02	20.12
   ③	0.03	19. 93

   该产品的纯度为%。若滴定过程中，振荡时间太长，则测得的结果 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。(已知：2Na₂S₂O₃ +I₂ =Na₂S₄O₆ + 2NaI)

某学习小组在实验室中利用下图装置(部分装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应结束后装置D所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤一：如图依次连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤二：打开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯： 

步骤三：足够长时间后，装置D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向装置A中的烧瓶滴水一段时间；

步骤四：实验结束后，将装置D中所得溶液加水配制成100mL溶液。

请回答下列问题：

1. （1） 盛水仪器的名称为，C中使用酒精喷灯而不使用酒精灯的原因是。
3. （2） 检查装置A气密性的方法是。
5. （3） 装置A中反应的离子方程式为。
7. （4） 装置D的作用是，检验反应后 D装置溶液中含硫阴离子的方法是。
9. （5） 取25. 00 mL步骤四中所配溶液，加入足量的H₂O₂ ， 再加入足量经稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为23.3g，则Fe_xS_y与O₂反应的化学方程式为。

短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C₃H₆)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：

1. （1） 丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图，其中反应1为主反应，反应2为副反应。

   

   反应1：C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g)ΔH₁；

   反应2：C₃H₈(g) C₂H₄(g) +CH₄(g)ΔH₂=+81.3kJmol^-1；

   反应3：C₃H₆(g)+H₂(g) C₂H₄(g)+CH₄(g) ΔH₃= -43.0kJ·mol^-1。

   根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其主要原因是，主反应的焓变ΔH₁=。

3. （2） 乙烯可由CO₂和H₂制取：2CO₂(g) + 6H₂(g) C₂H₄(g) + 4H₂O(g)，在0.1 MPa，反应物起始物质的量之比n(CO₂₎：n(H₂)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO₂、H₂、C₂H₄、H₂O四种组分的物质的量分数如图所示：

   

   ①图中表示C₂H₄的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。

   ②反应2CO₂(g) +6H₂(g) C₂H₄(g) +4H₂O(g) ΔH(填“>”或“<”)，保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C₂H₄的物质的量分数比在恒温密闭容器中 (填“大”“小”或“相同”)。

   ③440℃时H₂的平衡转化率为。

5. （3） 利用CO₂和CH₄重整：CO₂(g) +CH₄(g) 2CO(g) +2H₂(g) ΔH >0，在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH₄和CO₂ ， 在一定条件下使CO₂(g)和CH₄(g)发生上述反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。

   

   ①结合图示，在1100℃下y点时v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

   ②若在1 100 ℃下x点时已达到平衡状态，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p ， 则x点对应温度下反应的平衡常数K_p=(已知：气体分压p_分=气体总压p_总×气体的物质的量分数)。