【备考2024年】高考化学全国乙卷真题变式分层精准练第11题

【备考2024年】高考化学全国乙卷真题变式分层精准练第11题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

根据所学知识填空：

（1）在下列物质中，属于晶体的是，属于非晶体的是；
A.玻璃　B.雪花　C.橡胶　D.铁块　E.单晶硅　F.沥青
（2）晶体中的微粒与晶胞的关系为：
①凡处于立方体顶点的微粒，同时为个晶胞共有；
②凡处于立方体棱上的微粒，同时为个晶胞共有；
③凡处于立方体面上的微粒，同时为个晶胞共有；
④凡处于立方体体心的微粒，同时为个晶胞共有。

2. 综合题	详细信息
某晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：（1）在一个晶胞中有个X，个Y，晶体的化学式为。（2）晶体中距离最近的两个X与一个Y所形成的夹角∠XYX为(填角的度数)。

3. 综合题

详细信息

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：

（1）基态 Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的价电子排布式为。
（2）新制的Cu(OH)₂可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，配合物[Cu(NH₃)₄](OH)₂中含有的化学键类型有，1 mol该物质中有个σ键。
（3） Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4） CaCl₂熔点高于AlCl₃的原因。
（5） CaF₂晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca²⁺和F^-之间最近核间距(d)为pm(只要求列出计算式即可)。

4. 综合题

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根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，电子排布式。该元素形成的单质为晶体。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。
（3）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填序号) 。
（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：
HClO₃HClO₄；H₃PO₄H₃PO₃。
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。

②BF₃中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。
（6） H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于。

5. 推断题

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前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a^-和b⁺的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：

（1） a元素在元素周期表中的位置是，属于区。
（2）基态b原子中，电子占据最高能层的符号是，基态 $\text{[math]}$ 占据的最高能级共有个原子轨道。
（3） d元素基态原子的简化电子排布式为。
（4） Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：
元素
电离能/(kJ/mol)
I₁
I₂
I₃
c元素
759
1561
2957
Mn元素
717
1509
3248
比较两元素的I₂、I₃可知，气态 $\text{[math]}$ 再失去一个电子比气态 $\text{[math]}$ 再失去一个电子更难，原因是。

6. 综合题

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硼、铝、镓、铟等第IIIA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态镓原子核外价电子的轨道表示式为；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有。
（2）氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是(填序号)。
a.N₂H₄和AlH₃b.C₃H₆和C₂H₆c.B₂H₆和HCN
（3）氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得。从氟化铝熔点(1090℃)到氯化铝熔点(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是。
（4）太阳能材料CuInS₂晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。
①C处S原子坐标为；
②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有个；
③设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体密度为g·cm^-3。

7. 综合题

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我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。

（1）基态N原子中有个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是。
（2）第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的是。
（3）以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，基态₃₁Ga原子的简化电子排布式为。

8. 综合题

详细信息

石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。回答下列问题：

（1）构成石墨烯的元素是碳元素，基态碳原子价层电子轨道表示式为，其中未成对电子有个。
（2）石墨烯的结构如图所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连)，则石墨烯中碳原子的杂化方式为，石墨烯导电的原因是。
（3）石墨烯的某种氧化物的结构如图所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：。
（4）石墨烷是石墨烯与 $\text{[math]}$ 发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有(填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”)。
（5）石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将 $\text{[math]}$ 嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为ccm，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=g(用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

9. 综合题

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配合物在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)₃](ClO₄)₂ ，配体Htrz为三氮唑( )
①基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对的电子数之比为。

②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为。

③阴离子ClO₄^-的键角 $\text{[math]}$ 的键角(填“等于”、“大于”或“小于”)。

④Htrz分子为平面结构，其中共有个σ键；用符号 $\text{[math]}$ 表示大π键(m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)，则Htrz分子中的大π键可表示为。

⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是。
（2）钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为；N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列计算式)。

10. 综合题

详细信息

第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

（1）铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr原子价电子排布图。
（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。 $\text{[math]}$ 常用作 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的催化剂。 $\text{[math]}$ 分子VSEPR模型是； $\text{[math]}$ 气态为单分子， $\text{[math]}$ 的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为(填图中字母a或者b)。
（3）镍是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物 $\text{[math]}$ ，其中配原子是C，原因是。
（4）钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿( $\text{[math]}$ )晶体是工业获取钛的重要原料。 $\text{[math]}$ 晶胞如图，晶胞参数为a nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为nm，与Ti紧邻的O个数为。
（5）在 $\text{[math]}$ 晶胞结构的另一种表示形式中，Ti处于体心位置，则Ca处于位置，O处于位置。

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