2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅲ)

2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅲ)
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

---

1. 单选题	详细信息
宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（   ） A . 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B . 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C . 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D . Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3

2. 单选题	详细信息
金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（   ） A . 可与氢气发生加成反应 B . 分子含21个碳原子 C . 能与乙酸发生酯化反应 D . 不能与金属钠反应

3. 单选题	详细信息
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ） A . 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B . 1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C . 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D . 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子

4. 单选题	详细信息
喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（   ）   气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． NO 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 A . A   B . B   C . C   D . D

5. 单选题	详细信息
对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（   ） A . 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 +Cl2+H2O = 2 +2 + B . 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C . 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D . 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： +OH－=NH3·H2O

6. 单选题	详细信息
一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应： 该电池工作时，下列说法错误的是（   ） A . 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B . 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C . 电池总反应为 D . 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

7. 单选题	详细信息
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（   ） A . 非金属性：W> X>Y> Z B . 原子半径：Z>Y>X>W C . 元素X的含氧酸均为强酸 D . Y的氧化物水化物为强碱

8. 实验探究题	详细信息
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1） 盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。 （2） b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。 （3） d的作用是，可选用试剂(填标号)。 A．Na2S    B．NaCl    C．Ca(OH)2 D．H2SO4 （4） 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO3晶体。 （5） 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。

9. 综合题

详细信息

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 回答下列问题： （1） “碱浸”中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。 （2） “滤液②”中含有的金属离子是。 （3） “转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 “滤液③”中可能含有的杂质离子为。 （4） 利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1 ， 则“调pH”应控制的pH范围是。 （5） 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。 （6） 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

10. 综合题

详细信息

二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题： （1） CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2） 理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是、。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)。 （3） 根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4） 二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当。