广西自治区来宾市2020年高考理综-化学4月模拟试卷

广西自治区来宾市2020年高考理综-化学4月模拟试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（）

A . 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)₆]作催化剂 B . 电池以低功率模式工作时，Na⁺的嵌入与脱嵌同时进行 C . 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)₆]+e^-+Na⁺=Na₂Fe[Fe(CN)₆] D . 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

2. 单选题	详细信息
化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（） A . 高纯硅可用于制作光导纤维 B . 碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污 C . 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化 D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

3. 单选题	详细信息
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X^2-和Y⁺的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（） A . 原子半径：Z>X>Y B . X的简单氢化物的稳定性比Z的强 C . Y的氢化物为共价化合物 D . Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

4. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与pH=1的H₂SO₄溶液的说法正确的是（） A . 1LpH=1的H₂SO₄溶液中，含H⁺的数目为0.2N_A B . 98g纯H₂SO₄中离子数目为3N_A C . 含0.1molNa₂S₂O₃的水溶液中阴离子数目大于0.1N_A D . Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N_A

5. 单选题	详细信息
化合物 (X)、 (Y)、 (Z)的分子式均为C₅H₆。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . Z的同分异构体只有X和Y两种 C . Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构) D . Y分子中所有碳原子均处于同一平面

6. 单选题

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下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	比较镁、铝的金属性强弱	分别在MgCl₂和AlCl₃溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B	比较Cl₂、Br₂的氧化性强弱	将少量氯水滴入FeBr₂溶液中，观察现象
C	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D	证明电离常数K_a:HSO₃^->HCO₃^-	测得同浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

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室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL C . V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl^－）＞c（CH₃COO^－） D . V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

8. 综合题

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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H₂SO₄(浓)＋NaBr $\text{[math]}$ NaHSO₄＋HBr↑、CH₃CH₂OH＋HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br＋H₂O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g·cm^-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1） A中放入沸石的作用是，B中进水口为口（填“a”或“b”）。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。
（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式。
（4）给A加热的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收和溴蒸气，防止。
（5） C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。
（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H₂SO₄1～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。
①分液漏斗在使用前必须；

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是（精确到0.1%）。

9. 综合题

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2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi₂O₆ ，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如图：

已知：K_sp[Mg(OH)₂]=10^-11 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33 ， K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38

回答下列问题：

（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈，可以认为该矿石中存在锂元素。
a.紫红色 b.紫色 c.黄色
（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi₂O₆ ，其氧化物的形式为。
（3）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是。
（4）向“浸出液”中加入CaCO₃ ，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则pH至少为。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×10^-5)mol/L)
（5） “滤渣Ⅱ”的主要化学成分为。
（6） “沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li⁺ ，可将其加入到“”步骤中。
（7） Li₂CO₃与Co₃O₄在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为。

10. 综合题

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随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH₄/CO₂催化重整制备合成气(CO和H₂)是温室气体CO₂和CH₄资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

（1）已知：①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)    △H₁=+205.9 kJ·mol^－¹
②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)      △H₂=－41.2 kJ·mol^－¹

CH₄/CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)   △H

该催化重整反应的△H=kJ·mol^－¹。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H₂的产率可采取的措施为。
（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH₄和2mol CO₂进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH₄和CO的体积分数( )随温度变化如下表所示。

已知b>a>c，则T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。T₁下该反应的平衡常数K=(mol²·L^－²)
（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：

由上表判断，应选择载体为(填化学式)，理由是。
（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH₄(g)和2 molCO₂(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p₁atm、p₂atm、p₃atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO₂的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是。
（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：

该反应速率的通式为ν_正=k_正c^m(CO)·cⁿ(H₂)(k_正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v_正=(保留1位小数)。

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