备考2018年高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x+ NO↑＋14H₂O。下列判断合理的是（    ）

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）

（1）在常温下，发生下列几种反应：

①16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^﹣═2X²⁺+5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^﹣③2B^﹣+Z₂═B₂+2Z^﹣

根据上述反应，XO₄^﹣、Z₂、B₂、A³⁺氧化性从强到弱的顺序为： 　

（2）已知KMnO₄ 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 ．

（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子．请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

 　+ 　+H₂SO₄→ 　+ 　+ 　（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到 mol电子．

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：

2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反应中氧化剂是　 ．

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有 　（填序号）．

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是 ．

A．NaCl  B．NH₄Cl  C．HNO₃  D．浓H₂SO₄

（4）请配平以下化学方程式

 　Al+ NaNO₃+ 　NaOH═ NaAlO₂+ N₂↑+ H₂O

若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N₂的体积为 L．

研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．

（1）铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

②湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是 ．

（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为　 ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是  ．

（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li₂O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　 　．

②Cu₂O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：

2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，阳极反应式为　 　；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　 ．

（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应甲	Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10﹣5
反应乙	Au3++4Cl﹣⇌[AuCl4]﹣	＞105

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因　 ．

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣═2RO₄^n﹣+3Cl^﹣+5H₂O，则RO₄^n﹣中R的化合价是（   ）

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为﹣1价）（   ）

已知：2Fe+3Br₂═2FeBr₃ ， Fe²⁺的还原性大于Br^﹣ ． 现有16.8g铁和0.3mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂ ． 下列叙述不正确的是（   ）

已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO，NaClO₃的混合溶液．经测定ClO^﹣与ClO₃^﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）

已知下列反应：Co₂O₃+6HCl（浓）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O （Ⅰ）  5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃ （Ⅱ）

下列说法正确的是（   ）