2019年高考化学模拟题

（1） 画出铁的原子结构示意图：。

（2） 工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知：

① Fe₂O₃(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO₂(g)      △H=-24.8 kJ/mol

② Fe₃O₄(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO₂(g)       △H= +19.4 kJ/mol

③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)            △H= -11.0 kJ/mol

则反应3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)的△H= 。

（3） Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) 反应温度与K的关系如下表：

反应温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	64	50.7	42.9

恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe₂O₃和0.1molCO，气体混合物中CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化关系如图所示。

①前 8minCO 的反应速率为；平衡时a=。

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO₂ ， 平衡移动；若要使平衡混合气中CO₂的体积分数增大，下列措施可行的是(填标号)。

A.增大Fe₂O₃用量    

B.增大压强    

C.降低温度    

D.向容器中再充入少量CO

（4） 纳米级的Fe₃O₄在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl₂和FeCl₃按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe₃O₄ ， 反应的离子方程式是，在实际生产中Fe²⁺和Fe³⁺反应用量比常是2：3，甚至1：1，为什么?。

（5） 纳米铁粉可用于除去废水中的NO₃^- ， 反应的离子方程式为：4Fe+ NO₃^-+ 10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^－的去除率下降，其原因是；若加入少量Cu²⁺ ， 废水中NO₃^-的去除速率大大加快，可能的原因是。

（1） 纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的轨道表达式为，Zn位于元素周期表的区。

（2） C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。

（3） 上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是，原因： 。

（4） 尿素分子中，原子杂化轨道类型有，σ键与π键数目之比为。

（5） 氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为( )，则E原子的坐标参数为。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N 与B的原子半径之和为pm。（ ）

②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm³ ， 则层与层之间距离的计算表达式为pm。

（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。

（2） 操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、、；操作c的名称为、、过滤、洗涤。

（3） 固体①是；加H₂O₂的目的是（用离子方程式表示）。

（4） 调pH为2-3时所加的酸是。

（5） 操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni^2＋）=2mol·L^-1 ， 当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe^3＋）=1.0×10^-5mol·L^-1时，溶液中是否有Ni(OH)₂沉淀生成？（填“是”或“否”）。

（6） NiSO₄•7H₂O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)₂+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为。

（1） A 生成B的反应类型为，C中含氧官能团的名称为。

（2） G是与CH₃OH相对分子质量相差56的同系物，且不能使KMnO₄（H⁺）褪色，G的名称为

（3） 检验A分子碳碳双键的方法。

（4） D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为。

（5） E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的H，则H的结构简式为。

（6） 若F的平均相对分子质量为25200，则其平均聚合度为

（7） 满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

（8） 写出以 为原料(其他试剂任选) 制备化合物 的合成路线，请用以下方式表示：A B 目标产物。