高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第三节 化学键

高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第三节 化学键
教材科目：化学
试卷分类：高一上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 综合题	详细信息
已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题： （1） 该元素的基态原子有个能层充有电子； （2） 写出A原子的电子排布式和元素符号；。 （3） 指出元素A在周期表中的位置。 （4） 指出元素A的最高化合价 。 （5） A的氢化物分子中共价键的类型可能有。  ①  s-pσ键    ②  p-pσ键    ③  s-s σ键    ④ p-pπ键 （6） 写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式。

2. 单选题	详细信息
下列说法中正确的是(    ) A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B . 具有共价键的化合物就是共价化合物 C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D . 离子化合物中一定有离子键

3. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（   ） A . 氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl- B . 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 C . NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键 D . CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

4. 综合题	详细信息
（1） 比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱。 （2） KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式。 （3） 元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是。

5. 单选题	详细信息
下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（    ） A . KOH、H2SO4、NH4Cl B . CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C . HClO、Al2O3、MgCl2 D . K2O2、NaOH、K2SO4

6. 单选题	详细信息
已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（   ） A . 原子半径：C>B>A B . 气态氢化物的热稳定性：E>C C . 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D . 化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同

7. 推断题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。 （1） X在元素周期表中的位置为，X单质的结构式为。 （2） W的简单气态氢化物电子式是，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是。 （3） Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

8. 单选题	详细信息
下列关于化学键的说法正确的是（   ） A . 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B . 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C . 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D . 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

9. 单选题	详细信息
下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（   ） A . 可溶于水 B . 熔融状态能导电 C . 水溶液能导电 D . 具有较高的熔点

10. 单选题	详细信息
下列叙述错误的是(   ) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( ) A . ①③ B . ②④ C . ②⑤ D . ④⑥