备考2020年高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化

备考2020年高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差平均值(T₂ －T₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄ 溶液	NaOH 溶液	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差平均值(T₂ －T₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L^－1NaOH溶液和0.50 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

2. 综合题

详细信息

按要求书写下列热化学方程式。

（1） 25℃、101 kPa时，1 g乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量是50 kJ．则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是。
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，则反应H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O（1）的△H= kJ·mol^-1。
（3）已知稀溶液中， 1 mol H₂SO₄与NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式：。
（4）已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=+206kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-129kJ·mol^-1

写出由CH₄和H₂O(g)生成CH₃OH和H₂的热化学方程式。

3. 综合题

详细信息

一定条件下，NO与Cl₂反应可牛成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g) △H。回答下列问题：

（1）已知有如下反应：
Ⅰ.4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) △H₁

Ⅱ.2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g) △H₂

则△H=(用△H₁、△H₂表示)。
（2）在2 L恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2 mol Cl₂(g)．在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如下图所示。

①反应开始到10 min时，Cl₂的平均反应速率v(Cl₂)=。

②温度为了T₂时，该反应的平衡常数K=L·mol^-1。

（3） T℃时，2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v_正=kcⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	C(ClNO)/mol·L^-1	vmol·L^-1·s^-1
①	0.30	3.6×10^-8
②	0.60	1.44×10^-7
③	0.90	3.24×10^-7

n=；k=(注明单位)。

4. 单选题	详细信息
2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（） A . △H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆+△H₇=△H₁ B . △H₄的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 C . △H₅＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H₅′＜△H₅ D . △H₇＜0，且该过程形成离子键

5. 单选题

详细信息

氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是( )

4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁①

4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H₂②

3O₂（g）═2O₃（g）△H₃③

A . △H₁﹣△H₂=△H₃ B . △H₁+△H₂=△H₃ C . △H₂﹣△H₁=△H₃ D . △H₁+△H₂+△H₃=0

6. 实验探究题

详细信息

甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：

Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H₁

Ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂

Ⅲ．CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)△H₃

回答下列问题

（1）反应(Ⅰ)的△S(填“>”或“<”)0，△H₁=（用△H₂、△H₃表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnK_P(K_P为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示

①反应(Ⅱ)的△H(填“>”或“<”)0。

②480K时，lnK_P(Ⅰ)+lnK_p(Ⅱ)+lnK_p(Ⅲ)=。

③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH₂发生反应(Ⅰ)，达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K_P=(K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）若用CO和CO₂混合气体合成甲醇，起始时均控制 $\text{[math]}$ =2.60，CO的平衡转化率X(CO)与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是（填字母）。

A . p₁<p₂<p₃ B . 升高温度，反应速率和X(CO)均减小 C . 起始时若p₂=7.2MPa，则H₂的分压为5.2MPa D . 其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ ，X(CO)增大

7. 单选题

详细信息

已知化学反应①C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)△H=-Q₁kJmol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-Q₂kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）（）

A . C的燃烧热为Q₁kJ/mol B . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量 C . 一定质量的C燃烧，生成CO₂(g)比生成CO(g)时放出的热量多 D . C燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-(Q₁+Q₂)kJ/mol

8. 单选题	详细信息
已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A . H₂O(g)= H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH＝242 kJ·mol^－¹ B . 2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ·mol^－¹ C . H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(g) ΔH＝242 kJ·mol^－¹ D . 2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH＝484 kJ·mol^－¹

9. 综合题

详细信息

（1） 12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂ ，需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为。
（2）已知以下的热化学反应方程式：
①2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝－566kJ/mol

②2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g） △H＝－484kJ/mol

③CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g） △H＝－890kJ/mol

则：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g） △H＝。
（3）已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：

H₂(g)

Br₂(l)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为。

10. 单选题	详细信息
已知热化学方程式:①CH₄(g)+ 2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-890.3 kJ/mol; ②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)　ΔH=+180 kJ/mol。则CH₄(g)+4NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2N₂(g)+ 2H₂O(l)的 ΔH为( ) A . -1 250.3 kJ/mol B . -2 500.6 kJ/mol C . +1 250.3 kJ/mol D . +2 500.6 kJ/mol

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