高中化学人教版（新课标）选修4 第二章测试卷

高中化学人教版（新课标）选修4 第二章测试卷
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-03-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L^－¹的两种气体X₂和Y₂ ，反应生成气体Z。10 min后，测得X₂、Z的浓度分别为0.4 mol·L^－¹、0.6 mol·L^－¹。该反应的化学方程式可能为( ) A . X₂＋2Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₂ B . 3X₂＋Y₂ $\text{[math]}$ 2X₃Y C . 2X₂＋Y₂ $\text{[math]}$ 2X₂Y D . X₂＋3Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₃

2. 单选题	详细信息
在反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是（） A . v(A)=0.4mol·L^-1·s^-1 B . v(B)=0.6mol·L^-1·s^-1 C . v(C)=1.2mol·L^-1·s^-1 D . v(D)=1.8mol·L^-1·s^-1

3. 单选题

详细信息

已知2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . 容器内压强p：P_甲＝P_丙> 2P_乙 B . SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙 C . c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙 D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

4. 填空题

详细信息

一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L^－¹·min^－¹ ．求：

①m的值为多少？

②A在5 min末的浓度。

③B的平衡转化率。

④该反应的平衡常数。

5. 单选题

详细信息

下列说法正确的是（）

A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C . 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D . 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

6. 综合题

详细信息

（1） I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol^－¹、463 kJ·mol^－¹和495 kJ·mol^－¹ ，请写出水蒸气分解的热化学方程式。
（2） II．甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。
下图是反应CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁T₂(填“>”“<”或“＝”)。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁(填“>”“<”或“＝”)K₂。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是(填字母)。

a. 降低温度

b. 将CH₃OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂

d. 充入He，使体系总压强增大
（3）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。

7. 单选题

详细信息

目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn²^＋浓度的废水中加入H₂O₂ ，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是( )

实验编号	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
实验编号	T/K	pH	H₂O₂	Mn²⁺
①	298	3	6.0	0.30
②	313	3	6.0	0.30
③	298	9	6.0	0.30

A . 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L^-1·s^-1 B . 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 C . 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

8. 单选题	详细信息
可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( ) A . m>n，Q>0 B . m>n＋p，Q>0 C . m>n，Q<0 D . m<n＋p，Q<0

9. 单选题	详细信息
某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是( ) ①生成物的质量分数一定增加 ② 任一生成物总量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 A . ②⑤ B . ②③⑤ C . ①②④ D . ②④⑤

10. 单选题	详细信息
一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） ①NaOH固体 ②KNO₃溶液 ③水 ④CH₃COONa固体 A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ③④

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