2015年湖北省恩施高中高考化学适应训练模拟试卷（4月份）

2015年湖北省恩施高中高考化学适应训练模拟试卷（4月份）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 常温下，4g CH₄含n_A个C﹣H共价键 B . 1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移个2n_A个电子 C . 1L 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1n_A个HCO₃^﹣ D . 常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2n_A个O原子

2. 单选题

详细信息

下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是（）

	甲	乙
A	苯与溴水	乙烯与溴的四氯化碳溶液
B	甲苯与液溴（催化剂）	氯乙烯与氢气（催化剂、加热）
C	乙酸乙酯和水（催化剂）	乙酸和酸性重铬酸钾溶液
D	葡糖糖与银氨溶液（水浴加热）	乙烯与氧气（Ag做催化剂）

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题

详细信息

下列说法正确的是（）

A . 按系统命名法，

的名称是2，3﹣二乙基丁烷 B . 某烃的衍生物A的分子式为C₆H₁₂O₂ ，已知

，又知D不与NaHCO₃溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种 C . 完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃 D . 已知烃A的分子式为C₅H_m ，烃B的最简式为C₅H_n（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物

4. 单选题

详细信息

在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 平衡时N的转化率为50% B . 当温度升高后，则图中θ＞45° C . 若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大 D . 若在加入N，则反应体系中气体密度减小

5. 单选题

详细信息

生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池．其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（）

A . O₂在C₂电极上得电子，被氧化 B . 电子由C₂极经外电路流向C₁极 C . 每转移6mole^﹣¹ ，理论上生成22.4LCO₂ D . C₁极的电极反应式为：C₂H₅OH+3H₂O﹣12e^﹣¹=2CO₂+12H⁺

6. 单选题

详细信息

已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）_：K+、Cu²+、Al³⁺、Fe²+、Cl^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ ，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．

②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . 无法确定溶液中是否存在Cu²⁺离子 B . 原溶液中不含K⁺、Al³+、CO $\text{[math]}$ 等离子 C . 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO₃^﹣离子 D . 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

7. 单选题

详细信息

下列离子方程式正确的是（）

A . FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^﹣+2Fe³⁺ B . 大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C . 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至刚好沉淀完全：2H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O D . 为了除去锅炉水垢中的CaSO₄可先用碳酸钠溶液处理：Ca²⁺+CO₃²^﹣═CaCO₃↓

8. 综合题

详细信息

某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF₃凝胶

④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

（1）加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）
（2）步骤②的反应瓶材质可能是（填序号）

A . 玻璃 B . 陶瓷 C . 聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL Cl₂ ， Fe²⁺恰好被完全氧化成Fe³⁺ ，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为．

9. 综合题

详细信息

用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g） Si₃N₄（s）+12HCl（g）在温度T₀下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl₄ ， 0.20mol N₂.0.36mol H₂进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g

（1） SiCl₄的平均反应速率为
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应在任何温度下可自发进行 B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态 C . 其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量，平衡向左移动 D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl₄（g）的转化率降低
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
温度T
T₁
T₂
T₃
平衡常数K
1.2
2.5
10
假设温度为T₁时向该反应容器中同时加入．c（SiCl₄）=0.3mol/L，c（H₂）=0.3mol/L，c（N₂）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si₃N₄ （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为
（4）该反应的原子利用率为
（5）工业上制备SiCl₄的反应过程如下：
①SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l），△H=bkJ/mol
③SiCl₄（g）═SiCl₄（l），△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl ₂在高温下反应生成气态SiCl₄和一氧化碳的热化学方程式．

10. 实验探究题

详细信息

正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH （CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O

反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g•cm^﹣³）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．

④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为．
（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分．
a.100℃b.117℃c． 135℃d.142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为，下层液体的主要成分为．
（7）本实验中，正丁醚的产率为．

高中化学试卷推荐