题目

某同学进行如图两个实验∶ （1） 甲实验中反应的化学方程式为 （2） 乙实验观察到的现象是 （3） 把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，仅有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】碳酸镁微溶于水; 微溶物质在反应物中可当作可溶物，在生成物中当作沉淀。 【提出猜想】白色沉淀为∶ Ⅰ.;Ⅱ.Mg（OH）2和 BaSO4 Ⅲ.Mg（OH）2和MgCO3。 （4） 【实验方案】 实验操作 实验现象与结论 ①过滤、洗涤白色沉淀备用②向白色沉淀中加入盐酸至过量 ①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立。 ②若且无气体产生，猜想I成立。 ③若沉淀完全溶解，，猜想I成立。 （5） 【拓展与思考】如果猜想IⅢ成立，产生此结果的原因是做甲实验时; 上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和 BaSO4原因是 答案： 【1】Ba(OH)2+Na2CO3═ BaCO3↓+2NaOH 【1】镁条表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变成无色 【1】Mg(OH)2 【1】白色沉淀部分溶解【2】有气体产生 【1】碳酸钠溶液有剩余【2】碳酸钠与氢氧化钡不能同时剩余，不可能同时产生碳酸镁和硫酸钡

查看本题答案和解析