题目

如图是某钾肥的标签，农业科技人员为了测定其钾肥是否合格，称取4.0g 样品放入小烧杯中，加入适量水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液质量的关系如下图所示。 (假设杂质不参加反应，反应方程式为：K2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2KOH)，试通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否合格。 答案：解：硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，由题中信息可知，恰好完全反应生成硫酸钡4.66g，设 4.0g 钾肥样品中含硫酸钾的质量为 x ，则：K2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓ + 2KOH174233x4.66g174x=2334.66gx=3.48g∴该钾肥中样品 K2SO4 的质量数= 3.48g4.0g×100%=87%>86%答：该产品合格。

查看本题答案和解析