题目

测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案： （1） 甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数） （2） 乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？ 答案： 解：设样品中含Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）106                     100x                        10.0g106x = 10010.0gx=10.6g样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）= 10.6g11.8g×100%=89.8%.答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%． 设至少需要10%的盐酸溶液的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O106       2×36.510.6g    y×10%106：73=10.6g：（y×10%）y=2×36.5×10.6g106×10% =73.0g答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g．

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