题目

在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6 （1）观察上表发现，当反应时间在秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：。（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克／毫升；) 答案：【1】125 【1】氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降解：HCl的质量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g设NaOH稀溶液中溶质的质量为xNaOH+HCl＝NaCl十H2O4036.5x0.146克40x=36.50.146克解得：x=0.16克答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。

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