题目

第四周期过渡元素铁、锰在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题： （1） 在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 （2） 写出Mn的外围电子排布式；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁锰(填“>”“=”或“<”)，原因是。 （3） 乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是。 （4） 配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的分子式为；已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为。 （5） 如图是晶体Fe3O2的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。 ①晶胞中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。 ②解释Fe3O4晶体能导电的原因。 ③若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。 答案： 【1】原子光谱 【1】3d54s2【2】＜【3】Mn2+、 Fe2+的价电子排布式分别为 3d5、 3d6， Mn2+处于 3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高 【1】sp2、sp3 【1】CO或N2【2】3：4 【1】正四面体【2】电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移【3】6963×10-21a3NA

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