题目

工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为Fe2(SO4)3和FeSO4 ， 忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为FeS2 ， 忽略其它杂质)为原料制备Fe3O4的流程如下： 回答下列问题： （1） 硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为 。还原时间与 Fe3+还原率的关系如图甲所示，则最佳还原时间为a= 小时，理由是。 （2） 操作I为、、过滤、洗涤、干燥。 （3） “溶解” 并恢复室温后，若溶液中c(Fe2+)=2 mol·L-1 ， 为防止Fe2+沉淀，加CaO调pH最高为b=  (已知Ksp[Fe(OH)2] = 8 ×10-16 ，  lg5 取0.7)。 （4） 加NaOH调pH时，pH与悬浊液中的关系如图乙所示，则调pH为c=(填具体值)，向调pH后的溶液中通入空气的目的是。 （5） 磁分离后所得副产物是一种盐，可用作建筑材料，其化学式为。 答案： 【1】FeS2+10Fe3++4H2O=11Fe2++2SO2↑+8H+【2】2【3】因为2小时还原率接近100%，已经最高 【1】蒸发浓缩【2】趁热过滤 【1】6.3 【1】9【2】使部分亚铁离子变成铁离子 【1】CaSO4

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