题目

H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。 （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。 （2） 其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。 （3） 实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pHpH = 10pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 mol·L−10.07 mol·L−11小时后pH没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。 答案： 【1】H2O2 ⇄ HO2－+ H+ 【1】其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好【2】c(OH-)增大，促使H2O2 ⇄ HO2－+ H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好 【1】碱性条件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O+ O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变【2】pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低；

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