题目

绿矾是一种重要的化工原料． （1） 【问题1】绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．①方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．②方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．③使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式．④要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿   B．石棉网   C．烧杯   D．玻璃棒 （2） 【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4•7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 ， 为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3 ， 进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：①装置I中氯化钡溶液中可观察到现象．若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了 mol的电子．②装置II中试剂为品红溶液，其作用是③装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是． 答案： 【1】KSCN【2】溶液不褪色【3】Fe+2Fe3+=3Fe2+【4】蒸发浓缩【5】B 【1】有白色沉淀产生【2】0.02【3】检验产生的气体中是否含SO2【4】除去多余的SO2，防止污染空气

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