题目

氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【查阅资料】 Ⅰ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； Ⅱ.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。 【实验原理】 用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。同学们设计了以下实验装置： 请回答： （1） 观察图1实验设计图，为了实验安全，点燃C装置酒精灯前,应采取的操作为；D装置的作用是。 （2） 反应结束后，小组同学想证明C中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取图C中少量反 应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图2中的（选填①或②）装置。 （3） 既然钙与氢化钙两种固体均能与水反应生成氢气能源，那为什么要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂呢？请亮出你的解释。 答案： 【1】在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气【2】防止空气中的水蒸汽进入C中。 【1】② 【1】等质量的钙和氢化钙分别与水完全反应，氢化钙产生的氢气多。

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