题目

以菱锰矿(主耍成分MnCO3 ， 还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3 ， Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图： 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10、Ksp(MnF2)=5.0×10-3 （1） 写出“氧化”时发生反应的离子方程式。 （2） “中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用       (填编号)。 A . Cu B . CuCO3 C . NaOH D . MnCO3 （3） “除杂2”除去的主要离子是 (填离子符号)。 （4） 除MnO2外该流程中可以循环使用的物质是。 （5） 工业上采用如图所示的方法获得MnO2 ， Mn2+将在极(填“C”或“D”)发生反应生成MnO2 ， 电极反应式为。 （6） 电解后的废水经过处理后，依然存在Mn2+。向含有0.020mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=。[已知：H2S的电离常数K1=1.0×10-7 ， K2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15] 答案： 【1】2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O D 【1】Ca2+、Mg2+ 【1】H2SO4 【1】D【2】Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 【1】5

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