题目

Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造．以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1 回答下列问题： （1） Ni2O3中Ni的化合价为． （2） 提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是． （3） 加入H2O2“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是（填化学式）． （4） 工艺中分步加入Na2CO3的作用是；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为． （5） 工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示： ①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为mol/L．②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：． 答案： 【1】+3 【1】温度高，HCl挥发加快 【1】2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O【2】Fe（OH）3 【1】将Fe3+和Ni2+分别沉淀出来【2】1：4 【1】0.2【2】随着NH4+浓度增大，水解平衡NH4++H2⇌NH3•H2O+H+，向右移动，H+浓度增大，导致阴极析出H2

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